Suhted

Kameeleoni element alloleval diagrammil. Võimendi Chameleon klass G H

Lepiti kokku, et üle 600 W võimsusel on parem kasutada kahetasandilist toiteallikat, mis võimaldab väljundastet üsna tõsiselt maha laadida ja väiksemal arvul terminalitransistoridel rohkem võimsust hankida. Alustuseks tasub selgitada, mis see on - kahetasandiline toiteallikas.
Loodame, et pole vaja selgitada, mis on bipolaarne toiteallikas, sama võimalust võib nimetada "neljapolaarseks", kuna ühise juhtme suhtes on 4 erinevat pinget. Sellise allika skemaatiline diagramm on näidatud joonisel 1.

Pilt 1.

Toitepinge tuleb aga anda võimendi lõppastmele, aga kui neid pingeid on 2? See on õige – just selle toiteallika jaoks on vaja täiendavat juhtimisahelat. Juhtimispõhimõtte järgi eristatakse 2 põhiklassi - G ja H. Need erinevad üksteisest eelkõige selle poolest, et klass G muudab toitepinget lõppfaasis sujuvalt, s.o. toitehaldussüsteemi toitetransistorid töötavad võimendusrežiimis ja H-klassis toidetakse toitehaldussüsteemi toitelüliteid astmeliselt, s.o. need on kas täielikult suletud või täielikult avatud...
Ajastusskeemid on näidatud joonistel 2 ja 3, joonisel 2 - klass G, joonisel 3 - klass H. Sinine joon on väljundsignaal, punane ja roheline joon on võimsusvõimendi lõppastme toitepinge. .

Joonis 2.

Joonis 3

Saime omamoodi aru, kuidas tuleks lõppfaasi toide anda, jääb üle välja selgitada, millist elementide komplekti seda teha ...
Alustuseks kaaluge klassi H. Joonisel 5 on kujutatud klassis H töötava võimsusvõimendi skemaatiline diagramm.

Joonis 4 SUURENDAMINE .

Sinine tähistab pinget ja võimsust 4-oomise koormuse korral, punane 8-oomise koormuse korral, joonisel on näidatud ka soovitatav toiteallikas. Nagu diagrammil näha, koosneb selle selgroog tüüpilisest AB-klassist, kuid võimendile antakse pinge juba kõrgema pingega toite "harust" ja väljundsignaali mõju toitepingele võimendi väärtus väheneb (takistust R36, R37 vähendatakse, mõnikord tuleb nende takistite väärtust vähendada kuni 68 oomi, eriti võimsustel üle 1 kW), kuna toiteallika "teise korruse" ühendamisel , täheldatakse väljundsignaalil väikest tõusu, mida kõik ei saa kõrvaga tabada, kuid see mõjutab vooluahela stabiilsust üsna tõsiselt ...
Lõppetappidele tarnitud võimsuse kontrolli teostavad komporaatorid LM311, mille läve reguleerivad trimmitakistid R73 ja R77. Õigeks häälestamiseks on vaja kas VÄGA head kuulmist või eelistatavalt ostsilloskoopi.
Komponaatorite järel on transistori draiverid, mis töötavad otse erineva struktuuriga mosfiitide väravatel. Kuna võimsuse reguleerimise võimsusmosfiitid töötavad lülitusrežiimis, on nendes tekkiv soojus üsna madal, nende jaoks on palju olulisem avatud äravooluallika ristmikul läbiv maksimaalne vool. Nendel eesmärkidel kasutame kuni 700 W võimendi jaoks transistore IRFP240-IRFP9240, sama, kuid 2 paralleelselt võimsusega kuni 1 kW ja IRF3710-IRF5210 võimsuste jaoks üle 1 kW.
Joonisel 5 on kujutatud 1400 W klassi H võimsusvõimendi skemaatiline diagramm.Ahel erineb eelmisest versioonist selle poolest, et lõppjärgus kasutatakse juba 6 paari transistore (1000 W võimendi jaoks on vaja 4 paari) ja IRF3710- IRF5210 toitejuhtimislülitid.

Joonis 5. SUURENDAMINE

Joonisel 6 on kujutatud võimendi Chameleon 600 G skemaatiline diagramm, mis töötab klassis G ja väljundvõimsusega kuni 600 W, nii 4-oomise kui ka 8-oomise koormuse korral. Tegelikult teostavad toiteallika "teise korruse" juhtimist väljundsignaali pinge repiiterid, ainult neile antakse eelnevalt 18-voldine tugipinge ja niipea, kui väljundpinge läheneb väärtusele. "esimese korruse" pingest rohkem kui 18 volti, hakkavad repiiterid andma pinget "teisel korrusel". Selle skeemi eeliseks on H-klassile iseloomulike lülitushäirete puudumine, kuid helikvaliteedi parandamine nõuab üsna tõsiseid ohvreid - lõppastme toitepinge juhtimisel peab transistoride arv olema võrdne terminali transistorid ise ja see jääb praktiliselt OBR piirile, st. Nõuab üsna head jahutust.

Joonis 6 SUURENDA

Joonisel 7 on kujutatud võimendi ahel võimsusele kuni 1400 W kasti G, mis kasutab 6 paari nii klemmi- kui ka juhttransistore (4 paari kasutatakse kuni 1000 W võimsusel)

Joonis 7 SUURENDA

PCB joonised - täisversioon - vale. Joonised lay-formaadis, jpg-s on veidi hiljem...

Võimendite tehnilised omadused on kokku võetud tabelis:

Parameetri nimi	Tähendus
Toitepinge, V, kahetasandiline, mitte rohkem
Maksimaalne väljundvõimsus 4-oomise koormuse korral: UM KAMELEON 600 H UM KAMELEON 1000 H UM KAMELEON 1400 H UM KAMELEON 600 g UM KAMELEON 1000 g
Sisendpinget reguleeritakse takisti R22 valikuga ja selle saab seada standardsele 1 V. Samas tuleb tähele panna, et mida suurem on isevõimenduse koff, seda kõrgem on THD tase ja ergutuse tõenäosus.
THD klassile H ja väljundvõimsus 1400 W max THD klassile G ja väljundvõimsus 1400 W max Väljundvõimsusel enne "teise korruse" toite sisselülitamist Mõlema võimendi THD tase ei ületa	0,1 % 0,05 %
Eelviimase etapi soovitatav puhkevool takistile R32 või R35 seatakse takistiga R8 pinge 0,2 V
Terminaltransistoride soovitatav puhkevool mis tahes 0,33 oomi takisti puhul seatakse pinge 0,25 V takistiga R29
Soovitatav on reguleerida reaalse kõlari kaitset, ühendades paralleelselt 6-oomise vahelduvvoolu takistuse ja saavutades VD7 LED-i ühtlase helendamise 75% maksimaalsest võimsusest.

Kahjuks on sellel võimendil üks puudus - kõrgete toitepingete korral hakkab diferentsiaalaste iseeneslikult soojenema, kuna seda läbib liiga palju voolu. Vähendage voolu - suurendage moonutusi, mis on väga ebasoovitav. Seetõttu kasutati diferentsiaalastme transistoride jaoks jahutusradiaatoreid:

LUGEGE TÄIELIKULT KÕIK MATERJAL SEMMETRILISTE VÕIMENDI KOHTA

Suurus: px

Alusta näitamist lehelt:

ärakiri

1 ÜLEVENEMAA KOOLILASTE OLÜMPIAAD KEEMIAS KOOLILAVA. 11 HINNE Ülesanded, vastused ja hindamiskriteeriumid Ülesanne 1. Kameeleoni element Alloleval diagrammil on kujutatud ühe keemilise elemendi ühendite muundumisi: Ained B, D ja E on vees lahustumatud ning aine D lahus muudab väävelhappe toimel värvi hape. Määrake ained A E ja kirjutage diagrammile toodud reaktsioonide võrrandid. Ülesanne 2. Homoloogide omadused Allpool on toodud kolme orgaanilise aine A, G ja F termilise lagunemise skeemid, mis on lähimad homoloogid: A B + C D E + C E G + H 2 O Määrake tundmatud ained, kui on teada, et ühendite vesilahused A, B, D, E ja F muudavad lakmuspunaseks. Andke ainetele triviaalsed ja süstemaatilised nimetused A-E. Kirjutage ühendi G reaktsiooni võrrand benseeniga alumiiniumkloriidi juuresolekul. Ülesanne 3. Vanadaadi süntees Muhvelahjus temperatuuril 820 C ja rõhul 101,3 kPa kaltsineeriti 8,260 g vanaadium(v)oksiidi ja naatriumkarbonaadi stöhhiomeetrilist segu. Moodustus sool ja eraldus gaas mahuga 3,14 liitrit (katse tingimustes). 1) Arvutage segu koostis massiosades. 2) Määrake saadud soola valem. Kirjutage reaktsioonivõrrand. 3) Saadud sool kuulub homoloogsesse soolade seeriasse, milles homoloogne erinevus on NaVO 3. Määrake selle seeria eellase valem. 4) Tooge näiteid selle homoloogse seeria kahe soola valemitest. üks

2 Ülesanne 4. Süsivesinike hüdratsioon Kahe sama arvu süsinikuaatomeid sisaldava hargnemata süsinikuahelaga mittetsüklilise süsivesiniku hüdraatimisel moodustub küllastunud ühehüdroksüülne sekundaarne alkohol ja ketoon molaarsuhtes 1 2. Kui algsegu põletatakse süsivesinikke massiga 15,45 g, reaktsiooniprodukte kogumassiga 67,05 g. On teada, et kui algne süsivesinike segu lastakse läbi hõbeoksiidi ammoniaagilahuse, siis sadet ei teki. 1) Määrake süsivesinike molekulaarvalemid. Esitage vajalikud arvutused ja põhjendus. 2) Määrake süsivesinike võimalik struktuur. 3) Esitage soovitud süsivesinike hüdratatsioonireaktsioonide võrrandid, näidates ära nende teostamise tingimused. Ülesanne 5. Hapnikku sisaldava ühendi identifitseerimine Orgaaniline molekul sisaldab benseenitsüklit, karbonüül- ja hüdroksüülrühmi. Kõik muud süsinik-süsinik sidemed on üksikud, muid tsükleid ja funktsionaalrühmi ei ole. 0,25 mooli seda ainet sisaldab 1 vesinikuaatomit. 1) Määrake orgaanilise aine molekulvalem. Esitage asjakohased arvutused. 2) Määrake struktuur ja nimetage orgaaniline ühend, kui on teada, et see ei sadestu broomveega, reageerib hõbepeegliga ja happelises keskkonnas kaaliumpermanganaadiga oksüdeerides moodustub tereftaalhape (1, 4-benseendikarboksüülhape). 3) Esitage reaktsioonivõrrandid soovitud ühendi vastastikmõju kohta hõbeoksiidi ja kaaliumpermanganaadi ammoniaagilahusega happelises keskkonnas. Ülesanne 6. Tundmatu vedeliku valmistamine ja omadused Aine X on värvitu läbipaistev iseloomuliku terava lõhnaga vedelik, mis seguneb veega mis tahes vahekorras. X vesilahuses muutub lakmus punaseks. 17. sajandi teisel poolel eraldati see aine punastest puitsipelgatest. Ainega X viidi läbi mitmeid katseid. Kogemus 1. Katseklaasi valati veidi ainet X ja lisati kontsentreeritud väävelhape. Katseklaas suleti gaasi väljalasketoruga korgiga (vt joonist). Kergel kuumutamisel täheldati Y-gaasi eraldumist ilma värvi ja lõhnata. Gaas Y pandi põlema, vaadeldi ilusat sinist leeki. Kui Y põleb, tekib gaas Z. 2

3 Katse 2. Väike kogus ainet X valati kaaliumdikromaadi lahusega katseklaasi, hapestati väävelhappega ja kuumutati. Lahuse värvus muutus, reaktsioonisegust eraldus gaas Z. Katse 3. Ainele X lisati katalüütiline kogus pulbrilist iriidiumi ja kuumutati. Reaktsiooni tulemusena lagunes X kaheks gaasiliseks aineks, millest üks on Z. Katse 4. Mõõtsime aine X suhtelist aurutihedust õhus. Saadud väärtus osutus märgatavalt suuremaks kui X molaarmassi ja õhu keskmise molaarmassi suhe. 1) Milliseid aineid X, Y ja Z on probleemi tingimuses käsitletud? Kirjutage reaktsioonivõrrandid X teisendamiseks Y-ks ja Y Z-ks. 2) Milliseid ohutusreegleid ja miks tuleks katse 1 ajal järgida? 3) Kuidas ja miks muutub lahuse värvus katses 2? Illustreeri oma vastust keemilise reaktsiooni võrrandiga. 4) Kirjutage X katalüütilise lagunemise reaktsioonivõrrand iriidiumi juuresolekul (katse 3). 5) Selgitage katse 4 tulemusi. 3

4 Lahendused ja hindesüsteem 6 ülesande lõpphindamisel läheb arvesse 5 lahendust, mille puhul osaleja sai kõige rohkem punkte, st üks kõige madalama hindega ülesannetest ei lähe arvesse. Ülesanne 1. Kameeleoni element A K 3 (või K) B Cr (OH) 3 (või Cr 2 O 3 xh 2 O) C Cr 2 (SO 4) 3 G K 2 CrO 4 D Cr 2 O 3 E Cr Võrrandi reaktsioonid: 2K 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 2Cr (OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O 2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O 2K 3 + \KClO u003d 2K 2 CrO 4 + 3KCl + 2KOH + 5H 2 O 2Cr (OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 4KOH + 3KNO 3 \u003d 2K 2 KNO 2 + 3 CrO 2 + 3 Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr + Al 2 O 3 2Cr + 6H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Hindamiskriteeriumid: Ainete valemid A Reaktsioonivõrrandid 0,5 punkti ( kokku 3 punkti ) y võrra (kokku 7 punkti) (tasakaalustamata reaktsioonide eest pange 0,5 punkti) Ülesanne 2. Homoloogide omadused A oksaal(etaandihape) HOOC COOH B sipelg(metaan)hape HCOOH 2 G maloon(propaandioe)hape HOOC CH 2 COOH D äädikhape (etaanhape) CH 3 COOH E merevaikhape (butaandihape) HOOC CH 2 CH 2 -COOH F merevaikhappe anhüdriid 4

5 Reaktsioonivõrrand: Hindamiskriteeriumid: Ainete valemid A Zh Ainete triviaalsed nimetused A E Ainete süstemaatilised nimetused A E Aine G reaktsiooni võrrand benseeniga 0,5 punkti (kokku 3,5 punkti) igaüks 0,25 punkti (kokku 1,5 punkti) ) 0,25 punkti võrra (kokku 1,5 punkti) 3,5 punkti Ülesanne 3. Vanadaadi süntees 1) Naatriumkarbonaadi ainekoguse ja massi saab leida eralduva süsinikdioksiidi mahu kaudu: ) = PV / RT = 101,3 3,14 / (8, ) = 0,035 mol. m (na 2 CO 3) \u003d νm \u003d 0, \u003d 3,71 g Segu koostis: ω (na 2 CO 3) \u003d 3,71 / 8,26 \u003d 0,449 %d \u009 \u009 ; ω (v 2 O 5) \u003d 0,551 \u003d 55,1% 2) Määrame vanadaadi valemi reaktiivide molaarsuhtest: ν (v 2 O 5) \u003d m / M \u003d (8,260 \ 17) / 17 3. u003d 0,025 mol. ν (na 2 CO 3) : ν (v 2 O 5) = 0,035: 0,025 = 3,5: 2,5 = 7: 5. Reaktsioonivõrrand: 7Na 2 CO 3 + 5V 2 O 5 = 7CO 2 + 2Na 16 V 5 O Vanadaadi valem Na 7 V 5 O 16. (Aktsepteeritud on mis tahes valem kujul (Na 7 V 5 O 16) n) 3) Homoloogilise rea esimeses liikmes peab olema üks vanaadiumiaatom. Vastava valemi leidmiseks on vaja valemist Na 7 V 5 O 16 lahutada 4 homoloogilist erinevust: Na 7 V 5 O 16 4NaVO 3 \u003d Na 3 VO 4. 4) Valemi esimese liikme lähimad homoloogid seeria Na 4 V 2 O 7 ja Na 5 V 3 O 10. Hindamiskriteeriumid: Aine kogus CO 2 Naatriumkarbonaadi mass Segu koostis Soola valem Reaktsioonivõrrand Seeria esimese liikme valem Kahe homoloogi valemid 3 punkti 2 punkti ( 0,5 punkti iga valemi eest) 5

6 Ülesanne 4. Süsivesinike hüdratsioon 1. Kui süsivesiniku hüdraatimisel tekib ühehüdroksüülne küllastunud alkohol, siis on selle reaktsiooni lähteühendiks alkeen C n H 2n. Ketoon tekib alküüni C n H 2n 2 hüdratatsiooni käigus. H + C n H 2n + H 2 O C n H 2n + 2 O 0,5 punkti Hg 2+, H + C n H 2n 2 + H 2 O C n H 2n + 2 O 0,5 punkti Alkeeni ja alküüni põlemisreaktsioonide võrrandid: C n H 2n + 1,5nO 2 nco 2 + nh 2 O 0,5 punkti C n H 2n 2 + (1,5n 0,5) O 2 nco 2 + ( n 1)H 2 O 0,5 punkti Tingimuse järgi on alkoholi ja ketooni molaarsuhe 1 2, seetõttu võetakse alkeen ja alküün samas vahekorras. Olgu alkeenaine kogus x mol, siis alküünaine kogus on 2x mol. Nende tähiste abil saame väljendada põlemisreaktsiooni produktide aine kogust: ν (co 2) III \u003d nx + 2nx \u003d 3nx mol, ν (h 2 O) \u003d nx + 2x (n 1) \u003d (3n 2) x mol. Molaarmassid: M (C n H 2n) \u003d 14n g / mol, M (C n H 2n 2) \u003d (14n 2) g / mol. Kirjutame algsegu massi ja põlemissaaduste massi avaldised: 14n x + (14n 2) 2x = 15, nx + 18 (3n 2)x = 67.05 Selle võrrandisüsteemi lahendus: x = 0,075, n = 5. Seetõttu on algsete süsivesinike molekulaarvalemid: alkeen C 5 H 10, alküün C 5 H 8. 4 punkti 2) Kahe C 5 H 10 koostisega alkeeni hüdraatimisel hargnemata süsinikuahelaga tekib moodustumine sekundaarsetest alkoholidest. Need alkeenid on penteen-1 ja penteen-2. Kompositsioonis C 5 H 8 on ainult üks alküün, millel pole kolmiksideme terminali paigutust ja mis sel põhjusel ei reageeri hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, see on pentüün-2. 3) Penteen-1 ja penteen-2 hüdratatsioonireaktsioonide võrrandid: CH 2 \u003d CHCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH (OH) CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH \u003d CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 CH(OH) CH 2 CH 3 ja CH 3 CH \u003d CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH (OH) CH 2 CH 2 CH 3 6

7 Alkeenidele vee lisamise reaktsioonid toimuvad happeliste katalüsaatorite, nagu väävel- või fosforhape, juuresolekul. Alküüni hüdratatsiooni reaktsiooni võrrand: CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 C (O) CH 2 CH 3 ja CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 C (O) CH 2 CH 2 CH 3 Vee lisamine alküünidele toimub elavhõbeda(II) soolade ja tugevate hapete juuresolekul. Ülesanne 5. Hapnikku sisaldava ühendi identifitseerimine 1) Benseenitsükli, karbonüül- ja hüdroksüülrühmade C n H 2n 8 O 2 ühendite üldvalem. Vesiniku kogus 0,25 mol selles orgaanilises aines on: ν ( n) \u003d 1, / 6, = 2 mol. 1 mol seda ühendit sisaldab 8 mol vesinikku: ν(n) = 2 / 0,25 = 8 mol. Neid andmeid kasutades saate määrata soovitud ühendi süsinikuaatomite arvu ja vastavalt selle molekulaarvalemi: 2n 8 = 8; n = 8; ühendi molekulvalem C 8 H 8 O 2. 4 punkti 2) Ühend reageerib hõbeoksiidi ammoniaagilahusega metallilise hõbeda eraldumisega (hõbepeegli reaktsioon), seetõttu on selles sisalduv karbonüülrühm aldehüüd. Broomi vesilahusega see ühend ei sadestu, seetõttu ei ole hüdroksüülrühm fenoolne, see tähendab, et see pole otseselt seotud benseenitsükliga. Oksüdatsiooni tulemusena tekib 1,4-benseendikarboksüülhape, mistõttu aldehüüd- ja hüdroksümetüülrühmad paiknevad üksteise suhtes para-asendis: 4-hüdroksümetüülbensaldehüüd 3) Reaktsioonivõrrand hõbeoksiidi ammoniaagilahusega: p-hoch 2 C 6 H 4 CHO + 2OH p-hoch 2 C 6 H 4 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O 4 punkti 7

8 Happelises keskkonnas kaaliumpermanganaadiga oksüdatsioonireaktsiooni võrrand: 5p-HOCH 2 C 6 H 4 CHO + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 5p-HOOC C 6 H 4 COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO H 2 O Ülesanne 6. Tundmatu vedeliku saamine ja omadused 1) X sipelghape, Y süsinikoksiid, Z süsinikdioksiid. HSO 2 4, t HCOOH H 2 O + CO 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 3 punkti (y iga õige aine eest) (0,5 punkti iga õige võrrandi eest) 2) Süsinikoksiid on mürgine aine. Sellega töötades tuleb olla ettevaatlik, töötada tõmbe all, vältides gaasi sattumist tööpiirkonda. Ettevaatlik tuleb olla ka töötamisel kontsentreeritud väävel- ja sipelghappega. Need on söövitavad ained, mis võivad põhjustada tõsiseid põletusi. Ärge laske neil ainetel nahaga kokku puutuda, eriti tuleb kaitsta silmi. 3) Dikromaadioonid Cr 2 O 2 7, millel on ereoranž värv, redutseeritakse sipelghappe toimel Cr 3+ kroomi katioonideks, mille värvus on roheline: 3HCOOH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CO 2 + Cr 2 ( SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 2 punktid Ir H 2 + CO 2 4) HCOOH 5) Sipelghappemolekulide vahel tekivad vesiniksidemed, mille tõttu eksisteerivad üsna stabiilsed dimeerid isegi gaasiline olek: sel põhjusel on sipelghappe aurutihedus suurem väärtusest, mida saab arvutada tingimusel, et kõik gaasifaasis olevad molekulid on üksikud. 2 punkti 8

Variant 4 1. Millist tüüpi sooli võib omistada: a) 2 CO 3, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O, kristalne hüdraat, c) NH 4 HSO 4? Vastus: a) 2 CO 3 aluselist soola, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O kahekordset

Variant 2 1. Mis tüüpi soolad võib omistada: a) (NO 3) 2, b) KFe (SO 4) 2 12H 2 O; c) CHS? Vastus: a) (NO 3) 2 aluseline sool, b) KFe (SO 4) 2 12H 2 O kaksiksool, kristalne hüdraat,

ÜLEVENEMAA KOOLILASTE OLÜMPIAAD KEEMIAS. 2016 2017 õppeaasta VALLALAVA. 10. KLASS Ülesanded, vastused, hindamiskriteeriumid Üldjuhised: kui ülesanne nõuab arvutusi, peavad need olema

1 Olümpiaad "Lomonossov-2007" 1. variant 1. Kirjutage üks võrrand reaktsioonide kohta, milles gaas kloor on: 2. Kirjutage üles reaktsiooni võrrand, mis toimub, kui 0,1 moolile lisatakse 0,2 mol lämmastikhapet.

Ülesannete pank 10. klassi C osa (17. ülesanne). Vahetunnistus 2018. 1. Tsüklopropaan + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2. Tsüklopropaan + KMnO 4 + H 2 O \u003d 3. Tsüklopenteen + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d 4. CH0 -CH3 -CH0

Olümpiaad "Lomonossov" keemias Ülesannete lahendamine 10.-11. klassile 2. variant 1.6. Esitage järgmiste ainete keemilised valemid ja nimetage need vastavalt IUPAC-i reeglitele: kvarts, punane veresool,

LXIV MOSKVA KOOLILASTE KEEMIAOLÜMPIAAD 2007/08 klass 10. klass ÜLESANDED 1. Esitage reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad teil sooritada järgmisi teisendusahelaid (iga nool vastab ühele

ÜLEVENEMAALINE KOOLILASTE Olümpiaad keemias 2015 2016 KOOLIETAPP 9. hinne Otsused ja hindamiskriteeriumid Kuue ülesande lõpphinne loeb viis lahendust, mille eest osaleja hindas

ÜLEVENEMAALINE KOOLILASTE Olümpiaad keemias 2015 2016 VALLAETAPP 10. hinne Lahendused ja hindamiskriteeriumid 6 ülesande lõpphindes arvestatakse 5 lahendust, mille puhul osaleja sai kõige kõrgema hinde

Keemia. 11. klass. Variant ХИ10501 Ülesande ülesannete vastused Vastus 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Keemia. 11. klass. Variant XI10502 Ülesande ülesannete vastused Vastus 27

MOSKVA KOOLILASTE OLÜMPIAAD KEEMIAS 2016 2017 d) TÄISKOHAGA ETAPP 10, klass 1. Aine A kollasele lahusele lisati happe B lahus ja moodustus oranži värvi aine C. Kuumutamisel

1. Mõne orgaanilise aine proovi põletamisel massiga 7,2 g saadi 8,96 liitrit süsihappegaasi, 7,2 g vett. Selle ühendi omaduste uurimise käigus leiti, et see on vähenenud

Keemia. 11. klass. Variant XI10303 Ülesande ülesannete vastused Vastus 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Keemia. 11. klass. Valik XI10304 Vastused ülesande Vastus ülesannetele

Stavropoli territoorium 2017/18. õppeaasta ülevenemaalise koolinolümpiaadi munitsipaaletapp Ülesanne 1. Keemia teoreetiline voor 11. klass Valge pulber, kahekomponentne ühend, mis sisaldab inertse aatomeid

1 ÜLEVENEMAA KOOLILASTE OLÜMPIAAD KEEMIAS 2014 2015 VALLAETAPP. 9. KLASS Olümpiaadiülesannete hindamise otsused ja kriteeriumid Lõpphinnangusse läheb arvesse viis pakutud ülesandest kuuest

Silmade staadium. 11. klass. Lahendused. Ülesanne 1. Kolme gaasi A, B, C segu vesiniku tihedus on 14. 168 g kaaluv osa sellest segust juhiti läbi liigse broomi lahuse inertses lahustis.

Orgaaniliste ainetega seotud redoksreaktsioonid Vaatleme erinevate orgaaniliste ainete klasside tüüpilisemaid oksüdatsioonireaktsioone. Sel juhul peame meeles, et põlemisreaktsioon

ÜLESANNE 3 Ülesannete lahendamise näited Näide 1. Kirjutage kõik heksanooli sekundaarsete alkoholide isomeerid ja nimetage need asendusnomenklatuuri järgi. 2 2 2 heksanool-2 2 2 2 heksanool-3 2 4-metüülpentanool-2 2 3-metüülpentanool-2

Variant 1 1. Millist tüüpi soolade hulka võib omistada: a) Br, b) Fe (N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O, c) CoSO 4? Vastus: Br aluseline sool, b) Fe (N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O kaksiksool, kristalne hüdraat,

LXVIII MOSKVA OLÜMPIAAD KOOLILASTE KEEMIAS 2010-2011 aasta 11. klass ÜLESANDED 1. Kaasaegse füüsika ja keemia üks huvitavamaid valdkondi on ülijuhtide loomine materjalidest nulliga.

Hindamiskriteeriumid Hinne 1. Õige valem (MgB 2) ilma lahenduseta või selgituseta 5 punkti Õige valem (MgB 2) koos lahenduse või selgitusega 10 punkti Maksimaalselt 10 punkti 2. Õige vastus

Olümpiaad "LOMONOSOV" KEEMIA 1. VARIANT 1.1. Enamiku selgroogsete vere punane värvus on tingitud hemoglobiinist. Arvutage vesiniku massiosa hemoglobiinis C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 punkti)

Variant 3 1. Millist tüüpi soolad võib omistada: a) (CH 3 COO) 2, b) RbAl (SO 4) 2 12H 2 O, c) NaHSO 3? Vastus: a) (CH 3 COO) 2 aluseline sool, b) RbAl (SO 4) 2 12H 2 O kaksiksool, kristalne hüdraat,

C1 keemia. 11. klass. Variant XI1060 1 Üksikasjaliku vastusega ülesannete hindamiskriteeriumid Elektroonilise tasakaalu meetodil kirjutage reaktsioonivõrrand: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Määrake oksüdeerija

Stavropoli territoorium Ülevenemaalise koolinoorte olümpiaadi munitsipaaletapp 2017/18 õppeaasta Keemia teoreetiline voor 10. klass Ülesanne 1. Valge pulber X 1 laguneb kuumutamisel lihtsaks.

Koolinoorte olümpiaad "Valluta Varblasemäed!" Keemia Täiskoormusega ekskursioon Aasta 01 1. Arvutage seitsme fosfori aatomi mass. M (P) 31 m 7 7 = 3,0 10 g N 3 A,010 Vastus: 3,0 10 g ROSTOV Variant 11. Gaasi segu

Ülevenemaaline koolinoorte olümpiaad II (valla) etapp Keemiaklass Testi kriteeriumid Ülesanne. Ühendite A ja B üldvalem on C4H80. A leeliseline hüdrolüüs annab kaks orgaanilist ühendit

18 1. valiku võti Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis vastavad järgmistele keemiliste teisenduste jadadele: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(NO3)2Cu2(OH)2CO3; 3. Metaan

Ülesannete variandid 10.-11. klassi õpilaste keemiaolümpiaadi "Lomonossov" kirjavahetusvooruks (november) 1. ülesanne 1.1. Selgitage, miks äädikhappe keemistemperatuur on kõrgem (118°C) kui

Eksamipiletid keemia klassis 10 Pilet 1 1. Piirake süsivesinike alkaanid, selle sarja homoloogide üldvalem ja keemiline struktuur. Omadused, isomeeria ja alkaanide saamise meetodid .. pilet 2

Keemiaolümpiaad "Arktika tulevik" 2016-17 õppeaasta Päevaring 9. klass (50 punkti) Ülesanne 1. Elemendid A ja B on samas rühmas, kuid erinevatel perioodidel on elemendid C ja D samas rühmas. periood,

Veebiseminar 7. Hapnikku sisaldavate orgaaniliste ainete struktuurivalemite leidmine M.A.Ahmetov, pedagoogikateaduste doktor, keemiateaduste kandidaat, loodusõpetuse osakonna professor

Ülevenemaaline keemiaolümpiaad koolinoortele, 2013/14 I etapp klass 11 Ülesanne 1. Taastage järgmiste keemiliste reaktsioonide võrrandite vasak või parem pool 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

Ülevenemaaline keemiaolümpiaad 9. klassi õpilastele Ülesanne 9-1. Vääveloksiidi ja kaaliumpermanganaadi (3 punkti) reaktsioonivõrrand on kirjas. Vastavalt 2 mooli väävelhappe reaktsioonivõrrandile,

KASUTAMINE keemias: redoksreaktsioonid Moltšanova Galina Nikolaevna Ph.D. keemiaõpetaja MOU Koterevskaja keskkool 1 Korralised ülesanded töös Kontrollitud sisuelemendid 21 Redoksreaktsioonid

ÜLEVENEMAA KOOLILASTE OLÜMPIAAD KEEMIAS. 2016 2017 õppeaasta VALLALAVA. 8. KLASS Ülesanded, vastused, hindamiskriteeriumid Üldjuhised: kui ülesanne nõuab arvutusi, peavad need olema

1. VARIANTI LAHENDUS JA VASTUSED 1. Millise elemendi isotoop tekib, kui tooriumi isotoop 230 Th kiirgab α osakest? Kirjutage tuumareaktsiooni võrrand. (4 punkti) Lahendus. Tuumareaktsiooni võrrand: 230 226

11. klass. Tingimused. Ülesanne 1. Kolme gaasi A, B, C segu vesiniku tihedus on 14. 168 g kaaluv osa sellest segust juhiti läbi liigse broomi lahuse inertses lahustis (Сl 4),

Hinne 10 1. 35 ml 15%-lisele soolaviina vesilahusele (tihedus 1,08 g/ml) lisati väikeste portsjonitena 2,34 g alumiiniumhüdroksiidi. Milline on saadud lahuse keskkonna reaktsioon? Salpeter

ÜLEVENEMAA KOOLILASTE OLÜMPIAAD KEEMIAS. 014 015 KOOLILAVA. 10 KLASS 1 Olümpiaadiülesannete hindamiskriteeriumid 5 lahendust, mille eest osaleja sai hinde

Ülevenemaaline koolinoorte olümpiaad II (valla)etapp Keemia, klass 0 Hindamiskriteeriumid Ülesanne 0- (4 punkti). Mangaandioksiidile happelahuse A lisamisel eraldub mürgine gaas.

Ülevenemaaline koolinoorte olümpiaad Vallalava Ülesanded keemias 9. klass TEOREETILINE RING Ülesanne 9- (6 punkti) Mitu elektroni ja prootonit sisaldub NO osakeses? Põhjenda vastust. Plii

Ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad 2012-2013 d) Omavalitsuse etapp 11. klass Soovitused otsuse tegemiseks 11-1. A. Tundmatu elemendi ekvivalent on 76,5: 2 = 38,25. Kui element on kolmevalentne,

Keemiaõppe tunnused süvendatud tasemel Loodus- ja matemaatikahariduse keskuse juhataja. Keemia toimetuskolleegium Sladkov Sergei Anatoljevitš KEEMIA PROPADEUTILINE UURING 1. Varasem keemiaõpe

11. Limit ühe- ja mitmehüdroksüülsed alkoholid, fenoolid Limit alkoholid on küllastunud süsivesinike funktsionaalsed derivaadid, mille molekulid sisaldavad ühte või mitut hüdroksüülrühma. Kõrval

ÜLEVENEMAALINE KOOLILASTE Olümpiaad keemias 2015 2016 d) KOOLIETAPP 10. klass Otsused ja hindamiskriteeriumid Kuue ülesande lõpphindamisel arvestatakse viit lahendust, mille eest osaleja hindas

Keemia. 11. klass. Variant ХИ10103 Ülesande ülesannete vastused Vastus 8 513 9 5136 16 645 17 5316 45 3 341 4 13 5 415 Keemia. 11. klass. Variant XI10104 Vastused ülesande ülesannetele Vastus 8 314 9 656 16 641 17 315

Variant 2 1. XO 4 ioon sisaldab 50 elektroni. Määrake tundmatu element ja kirjutage X kui lihtaine vastastikmõju võrrand külma naatriumhüdroksiidi lahusega. (6 punkti) Lahendus. Tundmatu

11. klass 1. Arvake ära ained A ja B, kirjutage reaktsioonivõrrand ning täitke puuduv A + B = isobutaan + Na 2 CO 3 Lahendus: Alkaani ja naatriumkarbonaadi produktide ebatavalise kombinatsiooni põhjal saate kindlaks teha

4. VARIANTI LAHENDUS JA VASTUSED 1. Millise elemendi isotoop tekib siis, kui tsirkoonium 97 Zr isotoop kiirgab β-osakest? Kirjutage tuumareaktsiooni võrrand. (4 punkti) Lahendus. Tuumareaktsiooni võrrand: 97

Ülesannete variandid Moskva Riikliku Ülikooli keemia sisseastumiseksamiteks. M.V. Lomonosov aastal 2001. Valida saab: 1. Keemia 2. Bioloogia 3. Fundamentaalmeditsiin 4. Mullateadus Kui selles

Ülevenemaalise koolinoorte keemiaolümpiaadi munitsipaaletapp 2009-2010. 10. klass Moskva 1.-10. Esitage keemiliste reaktsioonide võrrandid, mille abil saab läbi viia järgmised teisendused (teisendus

LXXIV Moskva keemiaolümpiaad koolinoortele Kvalifikatsioonietapp 2017-2018 õppeaasta 10. klass Iga ülesanne 10 punkti Kokku 10 ülesande kohta 100 punkti 10-1-1 Määrake kristallisatsioonivee kogus (n)

Keemia. 11. klass. Variant ХИ10203 Ülesande ülesannete vastused Vastus 8 5312 9 2365 16 1634 17 3256 22 4344 23 2331 24 2122 25 5144 Keemia. 11. klass. Variant XI10204 Vastused ülesande ülesannetele Vastus 8 2134 9

Keemiaolümpiaad "Valluta Sparrow Hills" 013 Otsus 1. Milliseid kaaliumi- või naatriumi aatomeid on maapõues rohkem, kui nende massiosad maakoores on üksteisega ligikaudu võrdsed? Aine kogus ν = m /

ÜLEVENEMAA KOOLILASTE OLÜMPIAAD KEEMIAS. 2017 2018 õppeaasta VALLALAVA. 8. KLASS Ülesanded, vastused, hindamiskriteeriumid Üldjuhised: kui ülesanne nõuab arvutusi, peavad need olema

ÜLEVENEMAALINE KOOLILASTE OLYMPIAAD KEEMIAS 2015 2016 KOOLIETAPP 11. klass Lahendused ja hindamiskriteeriumid

Keemia. 11. klass. Variant ХИ10401 Ülesande ülesannete vastused Vastus 8 2514 9 3154 16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235 Keemia. 11. klass. Variant XI10402 Vastused ülesande ülesannetele Vastus 8 2345 9

1. Elemendi massiosa aines. Elemendi massiosa on selle sisaldus aines massiprotsentides. Näiteks aine koostisega C2H4 sisaldab 2 süsinikuaatomit ja 4 vesinikuaatomit. Kui a

Keemia eksamipiletid 10. klass 1. pilet 1. Orgaaniliste ainete keemilise struktuuri teooria põhisätted A.M. Butlerov. Keemiline struktuur kui aatomite seose ja vastastikuse mõju järjekord

Ülesanded B7 keemias 1. Fenool reageerib 1) klooriga 2) butaaniga 3) väävliga 4) naatriumhüdroksiidiga 5) lämmastikhappega 6) ränioksiidiga (IV) Fenoolid on hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid, mille molekulis

Koolinoorte olümpiaad "Valluta Varblasemäed!" keemias Näost näkku ringreis 2012 MOSCOW Variant 20 1. Arvutage viiekümne ksenoonmolekuli mass. M (Xe) 131 m 50 50 = 1,09 10 20 N 23 A 6,02 10 Vastus: 1,09

ÜLEVENEMAALINE KOOLILASTE Olümpiaad keemia vallas 2014 Olümpiaadiülesannete lahendamise ja hindamise juhend 9. klass Ülesanne 1. Kokku 10 punkti 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Ülevenemaaline koolinoorte keemiaolümpiaad Vallaetapp 9. klass Ülesannete lahendamine 2017 Ülesanne 1. 136 g raud(II)kloriidi küllastunud vesilahusele lisati 34 g veevaba soola. saanud

Keemia klass 10. Demo 1 (90 minutit) 3 Diagnostiline temaatiline töö 1 ettevalmistuseks KEEMIA eksamiks teemadel „Orgaaniliste ühendite keemilise struktuuri teooria. Alkaanid ja tsükloalkaanid.

PROOVIKASUTUS KEEMIAS (Krasnogvardei rajoon, 15. veebruar 2019) Variant 2 Keemia eksamitöö hindamissüsteem Ülesande 1. osa Õige vastuse korral vastake max 1 14 1 2 235 1 3 14 1 4 25 1 5 214

Pantelejev Pavel Aleksandrovitš

Töös antakse selgitusi värvi ilmnemise kohta erinevates ühendites, samuti uuritakse kameeleoni ainete omadusi.

Lae alla:

Eelvaade:

Värvi keemia. Ained-kameeleonid

Sektsioon: loodusteadus

Lõpetanud: Panteleev Pavel Nikolajevitš,

Õpilane 11 "A" klass

Keskkool nr 1148

neid. F. M. Dostojevski

Lektor: Karmatskaja Ljubov Aleksandrovna

1. Sissejuhatus. 2. lehekülg

2. Värvi olemus:

2.1. orgaanilised ained; 3. lk

2.2. anorgaanilised ained. 4. lk

3. Keskkonna mõju värvile. 5. lk

4. Ained-kameeleonid. 7. lk

5. Eksperimentaalne osa:

5.1. Kromaadi üleminek dikromaadile ja vastupidi; 8. lk

5.2. Kroomi (VI) soolade oksüdeerivad omadused; 9. lk

5.3. Etanooli oksüdeerimine kroomiseguga. 10. lk

6. Fotokroomsus. 10. lk

7. Järeldused. 13. lk

8. Kasutatud allikate loetelu. 14. lk

1. Sissejuhatus.

Esmapilgul võib tunduda, et värvi olemust on raske seletada. Miks on ainetel erinev värvus? Kuidas värv üldse tekib?

Huvitav on see, et ookeani sügavustes elavad olendid, kelle kehas voolab sinine veri. Üks neist esindajatest on holothurians. Samas on merest püütud kalade veri punane, nagu paljudel teistelgi suurtel elukatel.

Mis määrab erinevate ainete värvuse?

Esiteks, värvus ei sõltu ainult sellest, kuidas aine on värvitud, vaid ka sellest, kuidas see on valgustatud. Pimedas tundub ju kõik must. Värvuse määravad ka aines valitsevad keemilised struktuurid: näiteks taimede lehtede värvus pole mitte ainult roheline, vaid ka sinine, lilla jne. See on tingitud asjaolust, et sellistes taimedes, klorofülli lisamine, mis annab rohelise värvuse, domineerivad muud ühendid.

Sinine veri holotuurlastel on seletatav sellega, et neil on vere värvi andvas pigmendis raua asemel vanaadium. Just selle ühendid annavad holotuurides sisalduvale vedelikule sinise värvi. Sügavuses, kus nad elavad, on vee hapnikusisaldus väga madal ja nad peavad nende tingimustega kohanema, mistõttu on õhukeskkonna elanike omadest täiesti erinevatel organismidel tekkinud ühendeid.

Kuid me pole ülaltoodud küsimustele veel vastanud. Selles töös püüame neile anda täielikud ja üksikasjalikud vastused. Selleks tuleks läbi viia mitmeid uuringuid.

Selle töö eesmärk on anda selgitus värvide ilmnemise kohta erinevates ühendites, samuti uurida kameeleoni ainete omadusi.

Vastavalt eesmärgile püstitati ülesanded

Üldiselt on värv valguse ja aine molekulide vastasmõju tulemus. Seda tulemust seletatakse mitme protsessiga:
* valguskiire magnetvibratsioonide vastastikmõju aine molekulidega;

* teatud valguslainete selektiivne neeldumine erineva struktuuriga molekulide poolt;

* kokkupuude võrkkestal või optilisel seadmel oleva aine peegelduva või läbinud kiirtega.

Värvuse seletamise aluseks on elektronide olek molekulis: nende liikuvus, võime liikuda ühelt energiatasemelt teisele, liikuda ühelt aatomilt teisele.

Värv on seotud elektronide liikuvusega aine molekulis ja võimalusega, et elektronid liiguvad valguskvanti energia neelamisel veel vabale tasemele (valguskiirguse elementaarosake).

Värvus tekib aine molekulides olevate valguskvantide interaktsiooni tulemusena elektronidega. Kuna aga elektronide olek metallide ja mittemetallide, orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite aatomites on erinev, on erinev ka ainete värvuse ilmnemise mehhanism.

2.1 Orgaaniliste ühendite värvus.

Orgaanilise aine jaoks, millel on värv (ja mitte kõigil pole seda omadust), on molekulid struktuurilt sarnased: tavaliselt on need suured, koosnedes kümnetest aatomitest. Värvuse väljanägemise jaoks pole sel juhul olulised üksikute aatomite elektronid, vaid kogu molekuli elektronide süsteemi olek.

Tavaline päikesevalgus on elektromagnetlainete voog. Valguslainet iseloomustab selle pikkus – kaugus kõrvuti asetsevate maksimumide või kahe kõrvuti asetseva süvendi vahel. Seda mõõdetakse nanomeetrites (nm). Mida lühem on laine, seda suurem on selle energia ja vastupidi.

Aine värvus sõltub sellest, milliseid nähtava valguse laineid (kiiri) see neelab. Kui päikesevalgust aine üldse ei neela, vaid peegeldub ja hajub, siis paistab aine valge (värvitu). Kui aine neelab kõik kiired, tundub see must.

Teatud valguskiirte neeldumis- või peegeldumisprotsess on seotud aine molekuli struktuuriliste iseärasustega. Valgusvoo neeldumine on alati seotud energia ülekandmisega aine molekuli elektronidele. Kui molekul sisaldab s-elektrone (moodustades kerakujulise pilve), siis kulub nende ergutamiseks ja teisele energiatasemele ülekandmiseks palju energiat. Seetõttu näivad s-elektronidega ühendid alati värvitud. Samal ajal p-elektronid (moodustades kaheksa kujulise pilve) erutuvad kergesti, kuna nende loodud ühendus on vähem tugev. Selliseid elektrone leidub molekulides, millel on konjugeeritud kaksiksidemed. Mida pikem on konjugatsiooniahel, seda rohkem p-elektrone ja seda vähem energiat kulub nende ergastamiseks. Kui nähtava valguse lainete energiast (lainepikkusega 400–760 nm) piisab elektronide ergastamiseks, siis ilmub nähtavale värv. Molekuli ergastamisele kulutatud kiired neelduvad selles ja neeldumata kiiri tajume aine värvina.

2.2 Anorgaaniliste ainete värvus.

Anorgaaniliste ainete puhulvärvus on tingitud elektroonilistest üleminekutest ja laengu ülekandest ühe elemendi aatomilt teise aatomile. Otsustavat rolli mängib siin elemendi välimine elektronkiht.

Nagu orgaanilistes ainetes, on ka siin värvi ilmumine seotud valguse neeldumise ja peegeldumisega.

Üldiselt on aine värv peegeldunud lainete summa (või nende lainete summa, mis on ainet viivitamata läbinud). Samal ajal tähendab aine värvus seda, et see neeldub teatud kvante kogu nähtava valguse lainepikkuste vahemikust. Värviliste ainete molekulides paiknevad elektronide energiatasemed üksteise lähedal. Näiteks ained: vesinik, fluor, lämmastik – tunduvad meile värvitud. Selle põhjuseks on asjaolu, et nad ei neela nähtava valguse kvante, kuna nad ei saa elektrone kõrgemale tasemele üle kanda. See tähendab, et ultraviolettkiired läbivad neid aineid, mida inimsilm ei taju ja seetõttu pole ainetel endil meie jaoks värvi. Värvilistes ainetes, näiteks klooris, broomis, joodis, on elektroonilised nivood üksteisele lähemal, mistõttu on neis olevad valguskvandid võimelised elektrone ühest olekust teise üle kandma.

Kogemus. Metalliiooni mõju ühendite värvusele.

Instrumendid ja reaktiivid: neli katseklaasi, vesi, raud(II), koobalt(II), nikkel(II), vask(II) soolad.

Kogemuste teostamine. Valage katseklaasidesse 20-30 ml vett, lisage igaüks 0,2 g raua-, koobalti-, nikli- ja vasesoolasid ning segage kuni lahustumiseni. Raualahuse värvus muutus kollaseks, koobalt - roosaks, nikkel - roheline ja vask - sinine.

Järeldus: Nagu keemiast teada, on nende ühendite struktuur sama, kuid neil on erinev arv d-elektrone: raual - 6, koobaltil - 7, niklil - 8, vasel - 9. See arv mõjutab ühendite värvi. Seetõttu näete värvide erinevust.

3. Keskkonna mõju värvile.

Lahuses olevad ioonid on ümbritsetud lahusti kestaga. Iooniga vahetult külgnevat selliste molekulide kihti nimetatakselahenduskest.

Lahustes võivad ioonid toimida mitte ainult üksteisele, vaid ka neid ümbritsevatele lahusti molekulidele ja need omakorda ioonidele. Lahustumisel ja solvatatsiooni tulemusena tekib varem värvitu ioon värv. Vee asendamine ammoniaagiga süvendab värvi. Ammoniaagi molekulid deformeeruvad kergemini ja värvuse intensiivsus suureneb.

Nüüd Võrdleme vaseühendite värviintensiivsust.

Kogemus nr 3.1. Vaseühendite värvuse intensiivsuse võrdlus.

Instrumendid ja reaktiivid: neli katsutit, 1% CuSO lahus 4, vesi, HCl, ammoniaagilahus NH 3, 10% kaaliumheksatsüanoferraadi(II) lahus.

Kogemuste teostamine. Asetage ühte katseklaasi 4 ml CuSO-d 4 ja 30 ml H2 O, ülejäänud kahes - 3 ml CuSO 4 ja 40 ml H2 O. Lisage esimesse katsutisse 15 ml kontsentreeritud HCl - ilmub kollakasroheline värvus, teise - 5 ml 25% ammoniaagi lahust - ilmub sinine värv, kolmandasse - 2 ml 10% lahust kaaliumheksatsüanoferraat (II) - vaatleme punakaspruuni setet. Viimasesse katseklaasi lisage CuSO lahus 4 ja jäta kontrolli alla.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H 2O

2+ + 4NH3⇌2+ + 6H2O

2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H2O

Järeldus: reaktiivi koguse vähenemisega (keemilises reaktsioonis osalev aine) on vajalik ühendi moodustamiseks, suureneb värvi intensiivsus. Uute vaseühendite moodustumisel toimub laengu ülekanne ja värvimuutus.

4. Ained-kameeleonid.

Mõistet "kameeleon" tuntakse peamiselt kui bioloogilist, zooloogilist terminit, mis tähistabroomaja, kellel on võime ärrituse korral muuta naha värvi, muuta keskkonna värvi jne.

Kuid "kameeleone" võib leida ka keemiast. Mis on siis seos?

Tuleme tagasi keemia juurde:
Kameeleonained on ained, mis muudavad oma värvi keemilistes reaktsioonides ja viitavad muutustele uuritavas keskkonnas. Toome esile üldise – värvimuutuse (värvingu). See on see, mis neid mõisteid ühendab. Kameeleoni ained on tuntud juba iidsetest aegadest. Vanad keemilise analüüsi juhendid soovitavad naatriumsulfit Na sisalduse määramiseks tundmatu koostisega proovides kasutada "kameeleoni lahust". 2 SO 3 , vesinikperoksiid H 2O2 või oksaalhape H 2 C 2 O 4 . "Kameeleoni lahus" on kaaliumpermanganaadi KMnO lahus 4 , mis keemiliste reaktsioonide käigus muudab sõltuvalt keskkonnast oma värvi erineval viisil. Näiteks happelises keskkonnas muutub helelilla kaaliumpermanganaadi lahus värvituks, kuna MnO permanganaadi ioonist 4 - moodustub katioon, s.t.positiivselt laetud ioon Mn 2+ ; tugevalt leeliselises keskkonnas eredalt violetsest MnO-st 4 - selgub roheline manganaadi ioon MnO 4 2- . Ja neutraalses, kergelt happelises või kergelt leeliselises keskkonnas on reaktsiooni lõppsaadus lahustumatu mustjaspruun mangaandioksiidi MnO sade. 2 .

Lisame, et tänu oma oksüdeerivatele omadusteleneed. võime annetada või võtta elektrone teiste elementide aatomitelt,ja visuaalne värvimuutus keemilistes reaktsioonides, kaaliumpermanganaat on leidnud laialdast rakendust keemilises analüüsis.

Nii et sel juhul kasutatakse indikaatorina "kameeleoni lahust" (kaaliumpermanganaat), st.aine, mis viitab keemilise reaktsiooni esinemisele või uuritavas keskkonnas toimunud muutustele.
On ka teisi aineid, mida nimetatakse "kameeleoniteks". Vaatleme aineid, mis sisaldavad elementi kroom Cr.

Kaaliumkromaat - anorgaaniline ühend, metallisoolkaalium ja kroomhape valemiga K 2 CrO 4 , kollased kristallid, vees lahustuvad.

Kaaliumbikromaat (kaaliumbikromaat, kaalium-kroompiik) - K 2Cr2O7 . Anorgaaniline ühend, oranžid kristallid, vees lahustuv. Väga mürgine.

5. Eksperimentaalne osa.

Kogemus nr 5.1. Kromaadi üleminek dikromaadile ja vastupidi.

Instrumendid ja reaktiivid: kaaliumkromaadi lahus K 2 CrO 4 , kaaliumbikromaadi lahus K 2Cr2O7 , väävelhape, naatriumhüdroksiid.

Kogemuste teostamine. Kaaliumkromaadi lahusele lisatakse väävelhapet, mille tulemusena muutub lahuse värvus kollasest oranžiks.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Lisan kaaliumbikromaadi lahusele leelist, mille tulemusena muutub lahuse värvus oranžist kollaseks.

K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O

Järeldus: happelises keskkonnas on kromaadid ebastabiilsed, kollane ioon muutub Cr-iooniks 2 O 7 2- oranž ja leeliselises keskkonnas toimub reaktsioon vastupidises suunas:
2kr 2 O 4 2- + 2H + happeline keskkond - aluseline keskkond Cr 2 O 7 2- + H 2 O.

Kroomi (VI) soolade oksüdeerivad omadused.

Instrumendid ja reaktiivid: kaaliumbikromaadi lahus K 2Cr2O7 , naatriumsulfiti lahus Na 2 SO 3 , väävelhape H 2 SO 4 .

Kogemuste teostamine. Lahendusele K 2Cr2O7 , hapestatakse väävelhappega, lisatakse Na lahus 2 SO 3. Jälgime värvimuutust: oranž lahus muutus rohekassiniseks.

Järeldus: Happelises keskkonnas redutseeritakse kroom naatriumsulfiti toimel kroomist (VI) kroomiks (III): K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

Kogemus nr 5.4. Etanooli oksüdeerimine kroomiseguga.

Instrumendid ja reaktiivid: 5% kaaliumbikromaadi lahus K 2Cr2O7 , 20% väävelhape H 2 SO 4 , etüülalkohol (etanool).

Katse läbiviimine: 2 ml 5% kaaliumbikromaadi lahusele lisage 1 ml 20% väävelhappe lahust ja 0,5 ml etanooli. Jälgime lahuse tugevat tumenemist. Lahjendame lahuse veega, et selle varju paremini näha. Saame kollakasrohelise lahuse.
To 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Järeldus: happelises keskkonnas oksüdeeritakse etüülalkohol kaaliumbikromaadiga. See tekitab aldehüüdi. See kogemus näitab keemiliste kameeleonide koostoimet orgaaniliste ainetega.

Kogemus 5.4. illustreerib selgelt põhimõtet, mille alusel töötavad indikaatorid alkoholi tuvastamiseks organismis. Põhimõte põhineb etanooli spetsiifilisel ensümaatilisel oksüdatsioonil, millega kaasneb vesinikperoksiidi moodustumine (H 2 O 2 ), põhjustades värvilise kromogeeni moodustumist,need. orgaaniline aine, mis sisaldab kromofoorrühma (keemiline rühm, mis koosneb süsiniku, hapniku, lämmastiku aatomitest).

Seega näitavad need näitajad visuaalselt (värviskaalal) alkoholisisaldust inimese süljes. Neid kasutatakse meditsiiniasutustes alkoholi tarvitamise ja joobeseisundi tuvastamisel. Näitajate ulatus on igasugune olukord, kus on vaja tuvastada alkoholi tarvitamise fakt: sõidukijuhtide reisieelse kontrolli läbiviimine, joobes juhtide tuvastamine teedel liikluspolitsei poolt, nende kasutamine erakorralises diagnostikas enesekontrolli vahendina. kontroll jne.

6. Fotokroomsus.

Tutvume huvitava nähtusega, kus toimub ka ainete värvuse muutus, fotokroomsus.

Tänapäeval ei üllata kameeleonprillidega prillid tõenäoliselt kedagi. Kuid ebatavaliste ainete avastamise ajalugu, mis muudavad oma värvi sõltuvalt valgusest, on väga huvitav. 1881. aastal sai inglise keemik Phipson oma sõbralt Thomas Griffithilt kirja, milles kirjeldas tema ebatavalisi tähelepanekuid. Griffith kirjutas, et tema akende vastas asuv postkontori välisuks muudab päeva jooksul värvi – tumeneb, kui päike on seniidis, ja helendab videvikus. Sõnumist huvitatuna uuris Phipson lithopooni, värvi, mida oli kasutatud postkontori ukse värvimiseks. Tema sõbra tähelepanek leidis kinnitust. Phipson ei suutnud nähtuse põhjust selgitada. Paljud teadlased on aga pöörduvast värvireaktsioonist tõsiselt huvitatud. Ja 20. sajandi alguses õnnestus neil sünteesida mitmeid orgaanilisi aineid, mida nimetatakse "fotokroomideks", see tähendab "valgustundlikeks värvideks". Alates Phipsoni ajast on teadlased fotokroomide kohta palju õppinud -Ained, mis muudavad värvi valguse käes.

Fotokromism ehk teneestsents on nähtus, mille käigus muutub nähtava valguse, ultraviolettkiirguse toimel aine värvuse pöörduv muutus.

Kokkupuude valgusega põhjustab fotokroomse aine, aatomite ümberkorraldused, elektrooniliste nivoode populatsiooni muutumine. Paralleelselt värvuse muutumisega võib aine muuta oma murdumisnäitajat, lahustuvust, reaktsioonivõimet, elektrijuhtivust ning muid keemilisi ja füüsikalisi omadusi. Fotokromism on omane piiratud arvule orgaanilistele ja anorgaanilistele, looduslikele ja sünteetilistele ühenditele.

On olemas keemiline ja füüsikaline fotokroom:

keemiline fotokroom: intramolekulaarsed ja molekulidevahelised pöörduvad fotokeemilised reaktsioonid (tautomerisatsioon (pöörduv isomeeria), dissotsiatsioon (lõhustumine), cis-trans-isomerisatsioon jne);
füüsikaline fotokromism: aatomite või molekulide erinevatesse olekutesse ülemineku tulemus. Värvuse muutus on sel juhul tingitud elektrooniliste nivoorite populatsiooni muutumisest. Sellist fotokroismi täheldatakse siis, kui ainega kokku puutuvad ainult võimsad valgusvood.

Fotokroomid looduses:

Mineraal tugtupit suudab muuta värvi valgest või kahvaturoosast erkroosaks.

Fotokroomsed materjalid

Fotokroomseid materjale on järgmist tüüpi: vedelad lahused ja polümeerkiled (makromolekulaarsed ühendid) mis sisaldavad fotokroomseid orgaanilisi ühendeid, klaasid, mille ruumala on ühtlaselt jaotunud hõbehalogeniidi mikrokristallidega (hõbedaühendid halogeenidega), fotolüüs ( laguneb valguse toimel), mis põhjustab fotokroomi; Leelis- ja leelismuldmetallide halogeniidi kristallid, mis on aktiveeritud erinevate lisanditega (nt CaF 2 /La,Ce; SrTiO3/Ni,Mo).

Neid materjale kasutatakse muutuva optilise tihedusega (st reguleerivad valgusvoogu) valgusfiltritena silmade kaitses ja valguskiirguse eest kaitsvates seadmetes, lasertehnoloogias jne.

Fotokroomsed läätsed

Valguse käes olev fotokroomne objektiiv, osaliselt paberiga kaetud. Teine värvitase on nähtav heleda ja tumeda osa vahel, kuna fotokroomsed molekulid asuvad objektiivi mõlemal pinnal polükarbonaat ja teised plastid . Fotokroomsed läätsed tumenevad tavaliselt UV-kiirguse juuresolekul ja helendavad selle puudumisel vähem kui minutiga, kuid täielik üleminek ühest olekust teise toimub 5–15 minutiga.

Järeldused.

Niisiis sõltub erinevate ühendite värvus:

* valguse vastasmõjust aine molekulidega;

* orgaanilistes ainetes tekib värvus elemendi elektronide ergastumise ja nende üleminekul teistele tasanditele. Oluline on kogu suure molekuli elektronide süsteemi olek;

* anorgaanilistes ainetes on värvus tingitud elektroonilistest üleminekutest ja laengu ülekandest ühe elemendi aatomilt teise aatomile. Olulist rolli mängib elemendi välimine elektronkiht;

* ühendi värvust mõjutab väliskeskkond;

*Olulist rolli mängib elektronide arv ühendis.

Kasutatud allikate loetelu

1. Artemenko A. I. "Orgaaniline keemia ja inimene" (teoreetilised alused, edasijõudnute kursus). Moskva, "Valgustus", 2000.

2. Fadeev G. N. "Keemia ja värv" (raamat kooliväliseks lugemiseks). Moskva, "Valgustus", 1977.

Keevitaja, kes puutub kokku keevituskaare kahjulike ultraviolettkiirtega, peab hoolitsema oma tervise ja veelgi enam oma nägemise ohutuse eest. Tavalised kilbid ei suuda pakkuda kameeleonikiivri kaitsetaset.

Viga kameeleoni keevitamiseks maski valimisel võib põhjustada mitte ainult näo põletusi, vaid ka nägemise kaotust.

Filtri tumenemine ei tähenda kahjulike kiirtega kokkupuute lõppu. Seetõttu saavad küsimusele, kuidas valida õige kameeleoni keevitusmaski, vastused keevitajate ülevaated, kes on seda tüüpi kaitset pikka aega kasutanud. Kuidas valida mugavaks tööks kameeleonkeevitusmaski?

Erinevalt tavalisest kilbist on keevituskameeleon viinud keevitajakaitse uuele tasemele. Sellise maski tööpõhimõte on vedelkristalli polarisatsioon. Provokatsiooni ajal muudavad nad suunda ja segavad UV-kiirgust. Kalli hinnasegmendi maskid kasutavad mitmekihilist kaitset, mis tagab ühtlaseima tumenemise. Ja täiendav filter blokeerib infrapunakiirgust.

Kiivri korpusesse on sisse ehitatud andurid, mis tuvastavad kaare ja pakuvad püsivat silmade kaitset. Kogu konstruktsioon on ümbritsetud plokki, mis on mõlemalt poolt kaitstud plastikust valgusfiltrite abil. Saate teha sellega seotud töid (veski, haamer) ilma kaitsekiivrit peast eemaldamata. Plastfiltrid vajavad aja jooksul väljavahetamist, kuna need on kulumaterjalid. Kaitseprotsessi võtmepunkt on valgusfiltri kiirus. Professionaalsete mudelite reaktsiooniaeg on 1 millisekund.

Kameeleoni kaitseomadused sõltuvad otseselt ümbritseva õhu temperatuurist. Kui temperatuur on alla miinus 10 kraadi, aeglustub filtri töö. Kohusetundlikud tootjad märgivad tootepassi maksimaalse töötemperatuuri. Kohandusi saab teha töövoo käigus. Nuppudel on mugav asukoht ja neid on lihtne puutetundliku kontakti abil juhtida.

Oluline on teada! Maski tuleb hoida köetavas ruumis, vastasel juhul väheneb selle ressurss.

Filtri klassifikatsioon

Valgusfilter on kameeleonikiivri põhielement. Euroopa standard EN 379 dikteerib valgusfiltrite parameetrid vastavalt määrusele, mis tähistab omadusi läbi kaldkriipsu: 1/1/½. Niisiis, analüüsime üksikasjalikult iga märgistuspunkti tähendust.

Kaitsemaski valimise saladused

Kameeleonkiiver võib olla varustatud filtritega või müüa ilma nendeta.

Vastavalt regulatiivsele ja tehnilisele dokumentatsioonile ei tohiks tootmismaterjal olla voolujuht, olla vastupidav metallipritsmetele ning samuti takistada kiirguse sissetungimist, tagades sellega keevitaja näo ohutuse. Enamik kaasaegseid maske vastavad neile nõuetele.

Kodus toodetud maskide korpus on peamiselt valmistatud kiust või plastikust. Euroopa ja Ameerika näidised eristuvad nende originaalse disaini poolest ja neid saab valmistada looma pea kujul. Valikus on nahast, mida kasutatakse peamiselt kitsastes tingimustes.

Lisaks välimusele annavad spetsialistid nõu, kuidas valida teatud parameetrite järgi keevitamiseks kameeleonimaski.

Maski peas oleva kinnituse reguleerimine määrab toote kasutamise mugavuse tulevikus. Mugav vaatenurk sõltub filtri lähedusest keevitaja silmadele. Kui otsustate osta dioptrilisi läätsi, peate hankima laia vaateaknaga filtri, see välistab vajaduse maski tõsta. Lihtsamalt öeldes saab keevisõmblust vaadata üle objektiivi.

Professionaalne nõustamine: Ostke ainult neid kameeleonkilpe, mis on sertifitseeritud ja millel on garantiiaeg, ärge ostke võltsinguid!

Professionaalne nõustamine: Valgusfilter on mõeldud töötamiseks argoon-kaarkeevitusega, see võib kaitsta nii elektrikaarkeevituse kui ka poolautomaatsete seadmetega töötamise eest.

Populaarsed mudelid, mida turg pakub

Maskide ja filtrite tootmises on juhtivad riigid Taiwan ja Hiina. Kuid mõnikord jätab nende toodete kvaliteet palju soovida: filtrid ei tööta korralikult, mis mõjutab negatiivselt keevitaja nägemust. Kodumaine tootja pakub piisavalt kvaliteetseid tooteid, kuid mõnikord ei tööta filter argoon-kaarkeevitusega töötades õigesti.

Korea kaubamärgil OTOS, mida mõnikord müüakse Prantsuse kaubamärgi GYSMATIC all, on nõrk koht - filter. Esines delaminatsiooni juhtumeid, samuti täppide ja mikropragude ilmnemist.

Euroopa pakutavad maskid on küll kõrgema hinnaga, kuid nende kvaliteet on püsivalt kõrge. Ühe proovi filter ei pruugi teise toote jaoks sobida. Järgmiseks mitmed kaubamärgid, mis toodavad kvaliteetseid maske, millel on vastav kvaliteedisertifikaat:

Professionaalne nõustamine. Kui keevitamise ajal tekib ebamugavustunne põletuse, väsimuse ja silmade pisaravooluna, peaksite sellise maski kasutamise lõpetama. Tõenäoliselt madala kvaliteediga toode.

Nüüd teate kõiki kameeleonikilbi saladusi. Kvaliteetsest kaitsest ei sõltu mitte ainult keevitaja silmade tervis, vaid ka jooksva töö kvaliteet.

Mulle tõid kaebusega keevitaja automaatmaski etaltech et8f - see on ebastabiilne. Kahjuks pilti ma sellest ei teinud, see on selline, ainult kleebis on erinev:

Vaatame juhiseid:

Seal on mustvalgel kirjas, et toiteallikaks on päikesepaneelid. avan selle ja...

Kaks liitiumakut, tihedalt tahvlisse joodetud. Siin on teile mõned päikesepaneelid. Kahjuks pole Internetis maskiskeeme. Tahvlil on kirjas artotic s777f - See on nende maskide Hiina tootja, nagu tavaliselt, suur Hiina tehas neetib tooteid ja me riputame ainult kaubamärki - korvett, etalon, kraaton, kaliiber ...

Liitiumakud on ühendatud järjestikku ja dioodi kaudu lähevad need VCC-siini. Plaadil on 27L2C operatsioonivõimendi, kaks BU4551BF neljakanalilist analoogmultipleksit ja üks HCF4047 multivibraator. Tagurdasin skeemi veidi, sageli oli näol selline väljend: Oi, aga ma sain millestki aru.

Multipleksereid toidab alati VCC. Kuna need on CMOS-id, võtavad nad voolu ainult lülitamise ajal. Päikesepatarei on ühendatud transistori alusega nii, et valgustuse korral avab see transistori ja läbi VCC-ga transistori, läbi filtri, antakse toide operatiivvõimendile. Maskil on kaks muutuvat häälestustakistit – hämardusaste ja tundlikkus. Sees on kaks lülitit - keevitus-teritusrežiim ja klaasi kasvu kiirus pärast kaare seiskumist. Anduritena kasutatakse kahte paralleelselt ühendatud fotodioodi. Veelgi enam, "teritamise" režiimis tekitavad nad maapinnal istudes lühise. Selgub, et päikesepatarei kasutatakse ainult andurina. 2-3-5 aasta pärast lähevad patareid hapuks ja mask visatakse minema, ostes uue. Nii kavalalt pakuvad hiinlased pidevat tellimuste voogu. Ionistorid ja laadimisahelad puuduvad.

Mida sa veel teada said. Klaas on kahekordne LCD-filtrite võileib, st tagatud varjutamiseks kasutatakse kahte klaasi. Tõsi, prillide kvaliteet ei ole kõrge ja ma nägin selgelt erinevust keskkoha ja servade varjutamises. Klaas on ühendatud multivibraatori 4047 väljundite Q ja!Q vahele. Samas on klaasil meander, mille amplituudiks on varjutuse aste. Varjutuse astme muutmisel minimaalselt maksimumile muutub meanderi amplituud 4,2V-lt 6V-le. Selle keerulise triki rakendamiseks muudetakse multivibraatori toitesisendi pinget. Miks toita klaasi ristkülikukujulise pingega - ma ei tea, kas polarisatsiooni nähtuse vähendamiseks või milleks muuks. Klaasiga proovisin niisama mängida, kui sellele pinge peale panna - laeb nagu anum ja pinge mahavõtmisel kasvab päris kaua - peaks minema 5-7 sekundit enne kui läbipaistvaks läheb.

UPD. LCD valgusfiltri toiteks vahelduvvoolu kasutatakse elektrolüüsi nähtuse kõrvaldamiseks, kui toite klaasi alalisvooluga, lahustub aja jooksul üks läbipaistvatest elektroodidest. Toitepinge on erinev - fubag optima 11 jaoks on klaasi toitepinge vaheldumisi 24 V sagedusega 0,5 Hz.

Andurid ise - toonitud plastikust korpuses olevad fotodioodid - on IR-kiirguse jaoks teritatud, nii et mask ei tahtnud kangekaelselt säästulambiga töötada. Kuid see reageeris teravalt LCD-ekraanile ja töötas hästi hõõglambiga.

See on kõik. Arvestades maskide juhtimisahelate puudumist Internetis, tundub huvitav ülesanne neetida avatud lähtekoodiga maski juhtimisahel mikrokontrolleri külge. Tavalise päikeselaadimisega, anduritelt nutika signaalitöötluse ja mõningate lisavõimalustega. Näiteks automaatne varjutamine tihedalt, kui temperatuur on alla läve, igatahes külmaga see kiiresti ei tööta - nii et me varjutame täielikult ja muutume lihtsalt keevitusmaskiks.