Naised

Lämmastik on selle elemendi avastamise ajalugu. Lämmastiku avastamine

Lämmastik on tuntud keemiline element, mida tähistatakse tähega N. See element võib-olla on anorgaanilise keemia aluseks, seda hakatakse üksikasjalikult uurima 8. klassis. Selles artiklis käsitleme seda keemilist elementi, samuti selle omadusi ja tüüpe.

Keemilise elemendi avastamise ajalugu

Lämmastik on element, mille tutvustas esmakordselt kuulus prantsuse keemik Antoine Lavoisier. Kuid lämmastiku avastaja tiitli eest võitlevad paljud teadlased, nende hulgas Henry Cavendish, Karl Scheele, Daniel Rutherford.

Eksperimendi tulemusena tõi ta esimesena välja keemilise elemendi, kuid ei saanud aru, et sai lihtsa aine. Ta rääkis oma kogemusest, mis tegi ka mitmeid uuringuid. Tõenäoliselt õnnestus Priestleyl ka see element isoleerida, kuid teadlane ei saanud aru, mida ta täpselt sai, mistõttu ta ei väärinud avastaja tiitlit. Karl Scheele viis samaaegselt läbi sama uurimistöö, kuid ei jõudnud soovitud tulemuseni.

Samal aastal õnnestus Daniel Rutherfordil mitte ainult saada lämmastikku, vaid ka seda kirjeldada, avaldada väitekiri ja näidata ära elemendi peamised keemilised omadused. Kuid isegi Rutherford ei saanud täielikult aru, mida ta oli saanud. Avastajaks peetakse aga just teda, sest tema oli lahendusele kõige lähemal.

Nime lämmastik päritolu

Kreeka keelest tõlgitakse "lämmastik" kui "elutu". Just Lavoisier töötas nomenklatuuri reeglite kallal ja otsustas elemendile nii nime anda. 18. sajandil teati selle elemendi kohta vaid seda, et see ei toeta kumbagi hingamist. Seetõttu võeti see nimi kasutusele.

Ladina keeles nimetatakse lämmastikku "nitrogenium", mis tähendab "salpeetri sünnitamist". Ladina keelest ilmus lämmastiku tähistus - täht N. Kuid nimi ise ei juurdunud paljudes riikides.

Elementide arvukus

Lämmastik on võib-olla üks levinumaid elemente meie planeedil, see on arvukuse poolest neljandal kohal. Elementi leidub ka päikese atmosfääris, planeetidel Uraan ja Neptuun. Titani, Pluuto ja Tritoni atmosfäär koosneb lämmastikust. Lisaks koosneb Maa atmosfäär sellest keemilisest elemendist 78–79 protsendi ulatuses.

Lämmastik mängib olulist bioloogilist rolli, sest see on vajalik taimede ja loomade eksisteerimiseks. Isegi inimkeha sisaldab 2–3 protsenti seda keemilist elementi. See on osa klorofüllist, aminohapetest, valkudest, nukleiinhapetest.

Vedel lämmastik

Vedel lämmastik on värvitu läbipaistev vedelik, see on üks keemilise lämmastiku agregatsiooni olekuid, mida kasutatakse laialdaselt tööstuses, ehituses ja meditsiinis. Seda kasutatakse orgaaniliste materjalide külmutamisel, jahutusseadmetes ja meditsiinis tüügaste eemaldamiseks (esteetiline meditsiin).

Vedel lämmastik on mittetoksiline ega plahvatusohtlik.

Molekulaarne lämmastik

Molekulaarne lämmastik on element, mis sisaldub meie planeedi atmosfääris ja moodustab sellest suure osa. Molekulaarse lämmastiku valem on N 2 . Selline lämmastik reageerib teiste keemiliste elementide või ainetega ainult väga kõrgel temperatuuril.

Füüsikalised omadused

Tavalistes tingimustes on keemiline element lämmastik lõhnatu, värvitu ja vees praktiliselt lahustumatu. Vedel lämmastik oma konsistentsilt meenutab vett, samuti on see läbipaistev ja värvitu. Lämmastikus on teine agregatsiooni olek, temperatuuril alla -210 kraadi muutub see tahkeks, moodustab palju suuri lumivalgeid kristalle. Neelab õhust hapnikku.

Keemilised omadused

Lämmastik kuulub mittemetallide rühma ja omandab selle rühma teiste keemiliste elementide omadused. Üldjuhul ei ole mittemetallid head elektrijuhid. Lämmastik moodustab erinevaid oksiide, näiteks NO (monoksiid). NO ehk lämmastikoksiid on lihasrelaksant (aine, mis lõdvestab oluliselt lihaseid ja ei avalda inimorganismile mingit kahju ega muud mõju). Rohkem lämmastikuaatomeid sisaldavad oksiidid, näiteks N 2 O, on kergelt magusa maitsega naerugaas, mida kasutatakse meditsiinis anesteetikumina. Kahe esimesega pole NO 2 oksiidil aga midagi pistmist, sest tegemist on üsna kahjuliku heitgaasiga, mis sisaldub autode heitgaasides ja saastab tõsiselt atmosfääri.

Lämmastikhape, mille moodustavad vesinik, lämmastik ja kolm hapnikuaatomit, on tugev hape. Seda kasutatakse laialdaselt väetiste, ehete tootmisel, orgaanilises sünteesis, sõjatööstuses (lõhkeainete tootmine ja mürgiste ainete süntees), värvainete, ravimite jms tootmisel. Lämmastikhape on inimorganismile väga kahjulik, jättes nahale haavandid ja keemilised põletused.

Inimesed arvavad ekslikult, et süsinikdioksiid on lämmastik. Tegelikult reageerib element oma keemiliste omaduste tõttu tavatingimustes vaid vähese hulga elementidega. Ja süsinikdioksiid on süsinikmonooksiid.

Keemilise elemendi rakendamine

Vedelat lämmastikku kasutatakse meditsiinis külmraviks (krüoteraapia), samuti toiduvalmistamisel külmutusagensina.

See element on leidnud laialdast rakendust ka tööstuses. Lämmastik on plahvatus- ja tuleohutu gaas. Lisaks takistab see mädanemist ja oksüdeerumist. Nüüd kasutatakse lämmastikku kaevandustes plahvatuskindla keskkonna loomiseks. Gaasist lämmastikku kasutatakse naftakeemias.

Keemiatööstuses on ilma lämmastikuta väga raske hakkama saada. Seda kasutatakse erinevate ainete ja ühendite sünteesiks, näiteks mõned väetised, ammoniaak, lõhkeained, värvained. Nüüd kasutatakse ammoniaagi sünteesiks suures koguses lämmastikku.

Toiduainetööstuses on see aine registreeritud toidu lisaainena.

Segu või puhas aine?

Isegi 18. sajandi esimese poole teadlased, kellel õnnestus keemiline element isoleerida, arvasid, et lämmastik on segu. Kuid nende mõistete vahel on suur erinevus.

Sellel on terve hulk püsivaid omadusi, nagu koostis, füüsikalised ja keemilised omadused. Segu on ühend, mis sisaldab kahte või enamat keemilist elementi.

Nüüd teame, et lämmastik on puhas aine, kuna see on keemiline element.

Keemiat õppides on väga oluline mõista, et lämmastik on kogu keemia alus. See moodustab mitmesuguseid ühendeid, millega me kõik kokku puutume, sealhulgas naerugaasi, pruuni gaasi, ammoniaaki ja lämmastikhapet. Pole ime, et keemia koolis algab sellise keemilise elemendi nagu lämmastiku uurimisega.

Looduses viibides saate:

Lämmastik esineb looduses peamiselt vabas olekus. Õhus on selle mahuosa 78,09% ja massiosa 75,6%. Lämmastikuühendeid leidub pinnases väikestes kogustes. Lämmastik on valkude ja paljude looduslike orgaaniliste ühendite koostisosa. Maakoore lämmastiku üldsisaldus on 0,01%.
Atmosfäär sisaldab umbes 4 kvadriljonit (4 10 15) tonni lämmastikku ja umbes 20 triljonit (20 10 12) tonni ookeanides. Sellest kogusest tühine osa – umbes 100 miljardit tonni – on aastas seotud ja kaasatud elusorganismide koostisesse. Sellest 100 miljardist tonnist seotud lämmastikust leidub vaid 4 miljardit tonni taimede ja loomade kudedes – ülejäänu koguneb lagunevatesse mikroorganismidesse ja naaseb lõpuks atmosfääri.
Tehnoloogias saadakse lämmastikku õhust. Lämmastiku saamiseks viiakse õhk vedelasse olekusse ja seejärel eraldatakse lämmastik aurustamisega vähem lenduvast hapnikust (t pall N 2 = -195,8 ° С, t pall O 2 = -183 ° С)
Laboritingimustes saab puhast lämmastikku saada ammooniumnitriti lagundamisel või ammooniumkloriidi ja naatriumnitriti lahuste segamisel kuumutamisel:
NH4NO2N2 + 2H2O; NH 4 Cl + NaNO 2 NaCl + N 2 + 2H 2 O.

Füüsikalised omadused:

Looduslik lämmastik koosneb kahest isotoobist: 14 N ja 15 N. Normaaltingimustes on lämmastik värvitu, lõhnatu ja maitsetu gaas, õhust veidi kergem, vees halvasti lahustuv (15,4 ml lämmastikku lahustub 1 liitris vees, hapnik - 31 ml). -195,8 °C juures muutub lämmastik värvituks vedelikuks ja temperatuuril -210,0 °C valgeks tahkeks aineks. Tahkes olekus eksisteerib see kahe polümorfse modifikatsiooni kujul: alla -237,54 ° C on kuupvõrega vorm stabiilne, üleval - kuusnurkse.
Aatomite sidumisenergia lämmastiku molekulis on väga kõrge ja ulatub 941,6 kJ/mol. Aatomite tsentrite vaheline kaugus molekulis on 0,110 nm. N2 molekul on diamagnetiline. See näitab, et lämmastikuaatomite vaheline side on kolmekordne.
Gaasilise lämmastiku tihedus 0°C juures 1,25046 g/dm 3

Keemilised omadused:

Normaaltingimustes on lämmastik tugeva kovalentse sideme tõttu keemiliselt inaktiivne aine. Normaalsetes tingimustes reageerib see ainult liitiumiga, moodustades nitriidi: 6Li + N 2 = 2Li 3 N
Temperatuuri tõusuga suureneb molekulaarse lämmastiku aktiivsus, samas kui see võib olla nii oksüdeerija (vesiniku, metallidega) kui ka redutseerija (hapniku, fluoriga). Kuumutamisel kõrgendatud rõhul ja katalüsaatori juuresolekul reageerib lämmastik vesinikuga, moodustades ammoniaagi: N 2 + 3H 2 = 2NH 3
Lämmastik ühineb hapnikuga ainult elektrikaares, moodustades lämmastikoksiid (II): N 2 + O 2 \u003d 2NO
Elektrilahenduse korral on võimalik ka reaktsioon fluoriga: N 2 + 3F 2 \u003d 2NF 3

Kõige olulisemad ühendused:

Lämmastik on võimeline moodustama keemilisi ühendeid, olles kõigis oksüdatsiooniastmetes +5 kuni -3. Lämmastik moodustab fluori ja hapnikuga positiivses oksüdatsiooniastmes ühendeid ning üle +3 oksüdatsiooniastmetes võib lämmastikku leida ainult hapnikuga ühendites.
Ammoniaak, NH 3 - värvitu terava lõhnaga gaas, vees hästi lahustuv ("ammoniaak"). Ammoniaagil on aluselised omadused, see interakteerub veega, vesinikhalogeniididega, hapetega:
NH 3 + H 2 O NH 3 * H 2 O NH 4 + + OH - ; NH3 + HCl = NH4Cl
Üks tüüpilisi ligande kompleksühendites: Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2 (violetne, p-äär)
Redutseerija: 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O.
Hüdrasiin- N 2 H 4 (vesinikpernitriid), ...
Hüdroksüülamiin- NH2OH, ...
Lämmastikoksiid (I), N 2 O (lämmastikoksiid, naerugaas). ...
Lämmastikoksiid (II), NO on värvitu gaas, lõhnatu, vees vähelahustuv, soola ei moodusta. Laboris saadakse need vase ja lahjendatud lämmastikhappe reageerimisel:
3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
Tööstuses saadakse seda ammoniaagi katalüütilise oksüdeerimise teel lämmastikhappe tootmisel:
4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O
Kergesti oksüdeeritav lämmastikoksiidiks (IV): 2NO + O 2 = 2NO 2
Lämmastikoksiid (III), ??? ...
...
Lämmastikhape, ??? ...
...
Nitritid, ??? ...
...
Lämmastikoksiid (IV), NO 2 - mürgine pruun gaas, iseloomuliku lõhnaga, lahustub hästi vees, andes samas kahte hapet, lämmastik- ja lämmastikhapet: H 2 O + NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3
Jahtumisel muutub see värvituks dimeeriks: 2NO 2 N 2 O 4
Lämmastikoksiid (V), ??? ...
...
Lämmastikhape, HNO 3 - terava lõhnaga värvitu vedelik, t bp = 83°C. Tugev hape, soolad - nitraadid. Üks tugevamaid oksüdeerivaid aineid, mis on tingitud lämmastikuaatomi olemasolust happejäägi koostises kõrgeimas oksüdatsiooniastmes N +5. Kui lämmastikhape interakteerub metallidega, ei eraldu põhiproduktina mitte vesinikku, vaid nitraadiioonide redutseerimise erinevaid saadusi:
Cu + 4HNO3 (konts.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
4Mg + 10HNO 3 (intelligentne) = 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 5H 2 O.
Nitraadid, ??? ...
...

Rakendus:

Seda kasutatakse laialdaselt inertse keskkonna loomiseks - elektriliste hõõglampide ja vaba ruumi täitmiseks elavhõbedatermomeetrites, vedelike pumpamisel, toiduainetööstuses pakendamisgaasina. Nad nitriidivad terasetoodete pinda, pinnakihis tekivad raudnitriidid, mis annavad terasele suurema kõvaduse. Vedelat lämmastikku kasutatakse sageli erinevate ainete sügavjahutamiseks.
Lämmastik on oluline taimede ja loomade elutegevuseks, kuna see on osa valkainetest. Ammoniaagi tootmiseks kasutatakse suures koguses lämmastikku. Lämmastikuühendeid kasutatakse mineraalväetiste, lõhkeainete tootmisel ja paljudes tööstusharudes.

L.V. Tšerkašin
KhF Tjumeni Riiklik Ülikool, gr. 542 (I)

Allikad:
- G.P. Khomchenko. Keemia käsiraamat ülikooli üliõpilastele. M., Uus laine, 2002.
- A.S. Egorov, keemia. Toetus-tuutor ülikoolidesse sisseastumisel. Rostov Doni ääres, Phoenix, 2003.
- elementide avastamine ja nende nimede päritolu /

Saidil oleva mänguga saare mänguautomaadil on veebis tasuta kasiino mobiiliversioon. Internetis Islandi mänguautomaadil on palju erinevaid võimalusi, mis on kehastanud kõiki unistusi. Videosloti püsib selles, et kõik kuulsamad näited on Islandi sloti nimest selged.

Kui teile meeldivad need masinad, nagu ka ülejäänud videoautomaadid, saate järgmise kingituse: Huvitav koht, kus on võimalus võita algne jackpot. Nii saate täielikult keskenduda mängule, eelistades kõiki võrgumänge koos parimate mängudega. Islandi mänguautomaati (Treasure Island) on lihtne ilma registreerimata tasuta mängima hakata: vaatamata kõikidele erisümbolitele ja süžeedele, mis võimaldavad teil kohast mitte lasta end segada, proovin ma troopilist iidset lugu.

Sümbolid on noored ja mitmest pildist koosneva trendika riba standardne on positiivne. Sellised pildid nagu "Blackjack" viitavad täielikult mõnele pildile, kuid need on ka väga atraktiivsed. Siiski peaksid need olema madalaimad või erinevad.

Ainult läbi klaasi peaks see paistma ja et see kujutab sellist sümbolit. Sümbolitel on kujutatud klaas, millele on kirjutatud """Blackjack""""Black Jack"", mis on väga sümboolne, kuid selline pilt tuleb kättesaadavaks. See võib langeda samale võiduliinile ega suurenda eduvõimalusi.

Samuti võite saada juurdepääsu tasuta keerutustega boonusringile. Liigume panuste vastuvõtmise koolituse eesmärgil edasi meie kauplustesse. Hasartmängude maiustusi otsides reisisite läbi terve Interneti, vaatasite miljonite tuledega teemantidena sädelevaid sadu online-kasiinosid, külastasite kohti, kuhu hiirenupp pole kunagi astunud, ja jõudsite lõpuks sihtkohta. Meie arvates on see väärt auhind pika ja raske töö eest võrgustikust põnevuse leidmisel. Jõudsite eesmärgini esimesena ja nüüd saate tasu!

Te ei saa seda kätte võtta, puudutada ega tunda, kuid saate selle omamisest tõelist naudingut ja naudingut tunda. Tule saali ja võta kingitus kohe järgi. Erinevate väärtuslike auhindade joonistused plaatidel tõmbavad alati tähelepanu hea graafikaga. Raske on ette kujutada, millistest Vulkani kasiinoklientide esitatud versioonidest leiate muid mänge pärisraha eest, makstes tootjate auhinnakombinatsioonide eest. Ärge jätke tähelepanuta vähimatki viga veebikasiino Vulkani kliendi rahakotis ja absoluutselt Bitcoinis.

Bitcoin saab end külastada asutuse kaugsaidil. Vulkani klubi administratsioon on tuttav kõigile kasiinohasartmängude austajatele ega ole erand. Selle seeria aktiivsete uudiste kohta lisateabe saamiseks lülitage sisse mängu demoversioon.

Saare mänguautomaat on hea online kasiinodes, vanad saamise reeglid ja lisavõimalused leiate meie kodulehelt enamiku mänguautomaatide hulgast. Meie saidil saate mõnusalt aega veeta ahvide ühes lahedamas ja tugevamas küljes, mis paneb kõigi putukate kujutlusvõime jänni. Erilist tähelepanu tuleks pöörata väljamaksete tabelile, mis kordub mängija soovil. Nad peavad esitama soovitud pildid, mis kindlasti toovad krediiti.

Kombinatsioonid numbritega võivad alata mis tahes panusega. Tavalistes moodustub see korduvast reast, millel määratakse võidukombinatsioon. Wild-sümbol aitab sagedamini teha identsetest kujutistest ahelaid.

Mänguväljakul on pilt loorberipärjaga. See on varustatud minimalistliku pildiga, asendades pildid ühe märgiga.

Ronija uskumatu vaim mõjutab alguses selgelt.

Saate selles mängus raha eest õnne proovida ja ikkagi raha teenida.

Spetsiaalselt selleks oleme loonud kõige huvitavama ja lõbusama slotika.

Mänguautomaate saate tasuta alla laadida ja neid otse meie veebisaidil mängida. Algajatele on spetsiaalsed boonusvoorud. Täiustatud ja järk-järgult ettevalmistatud toimingute jaoks peate hasartmänguautomaatide käivitamiseks klõpsama nuppu.

Ülejäänud väljamakse kogumisel rullide pöörlemise ajal peab mängija tegema panuse ühele reale. Eduka mängu korral saab mängija juhtpaneelil lisavõidu.

See nõuab mängu protsessi. Lisaks osalevad demomängus kolme tüüpi lisarežiimid, erivalikud ja erifunktsioonid. Iga lisavõidu eest saab mängija 50 tasuta keerutust.

Ärge unustage, et rullikute võrgus keerutamise ajal saab mängija kohe mängu jätkata. Luid saab katta üle laevade, isegi piiril. Sloti tegemisel käivitatakse spetsiaalsed sümbolid, mis on loodud inimkonna jaoks.

Lihtsus ja värviline disain on kõrgelt hinnatud tegelased. Lihtsuse ja valikuvõimaluste õhkkond võimaldab mängijatel kasutada midagi meeldivat ja ootamatut. Saare mänguautomaat on slotimäng, ainult siin on täisversioon.

Mainimist väärib karisma. Iga uustulnuk leidis ettevõtte. See on vajalik haigusest vabanemiseks, konto loomiseks, botimasina tegemiseks, saidil registreerumiseks, kavandite ja muude tarvikute liitumiseks, rulli kiiruseks või isegi kolmeks uueks veerguks.

Selline nimekiri on sama ilmne.

Pärast väikese ümmarguse vormi täitmist võite loota väikestele rahalistele ja rahalistele investeeringutele mängus, mille tootlus on alati olnud eriline. Teenusega saite kasutades saate alati ise näha valitud teabe funktsioone.

Mängida saab ka tasuta ja ilma registreerimiseta. Islandi mänguautomaadil on üks kõrgemaid väljamaksete suhteid.

Seega on saare online slotikas väga populaarne online mängude ja mänguautomaatide seas.

Paljud tahavad saada oma suure võiduvõimalusi, kaasates huvitavaid mängijaid. Ettevõtte Play'n GO arendajad otsustasid probleemi sellele artiklile pühendada.

See mängumasin loodi uues vormingus.

See on Play'n GO mängutootja, mis on pühendatud erakordsetele disaineritele. Akna avamisel saad hulgaliselt boonuseid, mis käivituvad välgurežiimis ja selle vallandab esimese rulliku ilmumine. Islandi mänguautomaadi palgatabel, sümbolid, mis aitavad mängijal asendada kõik teised mängija tegevuses. Ostame teie tuluraha mitte vähem märgatavalt.

Igaüks neist on tingimata asetatud kenale erinevusele. See on alati lihtne ja arusaadav. Ruletti on kahte tüüpi, blackjack ja mitmesugused pokkerid. Isegi kui aktsepteerite blackjacki panuseid, ei saa neid päris pokkerimüüjatega võrrelda. Selle ruletirattaga on alati huvitav raha teenida. Nende professionaalne tõmme paljulubavale mänguruumile. Sellel oma pangarolli väikesel komponendil on võimalus võita. See valik võib täiendada ühe populaarseima mängutarkvara professionaalset kliendikomplekti.

Veebikasiino Vulkan raha eest vastavalt seadusele saavad kasutajad saldot iga päev suurendada. Virtuaalseid hasartmänguasutusi peetakse hasartmängude meelelahutuse juhtivaks kategooriaks. Erinevalt enamikust hasartmängude meelelahutusest on siin need populaarsed mänguautomaadid, mis on online-hasartmängude fännide seas nõutud. Islandi pesa oli väga atraktiivne võimalus puhkuseks ja teenimiseks. Tema sõbralik tööriist sõprade eksitamiseks viib Ameerika põliskirjanike esilekerkimiseni.

Pärast rullide käivitamist pöörake vaatamata kõigile neljale naljakale ja sümboolsele lõbustusele tähelepanu Interneti virtuaalsetele avarustele: sellistele slotikatele, mis ei suuda esimestest sekunditest uudsust hinnata. Ootate tutvumist Vulkan kasiinoga, olles igal pool. Saidilt leiate ka muid hasartmänge.

Saare mänguautomaat on selle kategooria mängude online-režiimis saadaval veebikasiino Vulcani mängumajas asuvate maaklubide professionaalsetele mängijatele, kes saavad mängida tasuta või pärisraha eest raha eest ilma piiranguteta. Hasartmängu eritunnuseid on mitmeid, panustamise võidurida oli 17. Auhinnakombinatsioonid tuleb rivistada erinevatesse servadesse, aktiivsetele joontele langenutele saab kombinatsiooni täiendada erilise pildiga. Üheks populaarsemaks mänguautomaadiks on saanud Interneti-kasiino, kus saab tasuta mängida seda merede kõige enam mänguautomaadi. Kuid isegi neile, merede online-mänguautomaadile, tuleb mängijal saata viiele rullikule ja aktiivsetele joontele samade sümbolite kombinatsioon. Konnad ja linnud toimivad sümbolitena, millesse tuleb lisada 3, 4, 5 identset tähemärki.

Kõige väärtuslikum sümbol ekraanil annab võimaluse saada tasuta keerutusi või osaleda riskantses mängus. Võitud toovad kolmepoolsed ja enama lehtrite auhinnaketid.

Viiest viie jaoks on ette nähtud kõige kasumlikum voor. Island online sloti põhielemendid meenutavad kaunist tulnukat. Kuna masin on pühendatud Vesuuvi vulkaanile, palub selle boonusmäng selle käivitada.

Vulkan VIP mänguautomaadi mobiiliversioon annab sellise võimaluse igal kellaajal. Tänu sellele saate pangakaartide ja elektrooniliste rahakottide abil jackpoti lüüa, valides maksesüsteemid. See suurendab oluliselt võiduvõimalusi, kasutaja peab klõpsama minimaalsete panustega nuppu. Suurepärane täiendus mänguautomaadile on võimalus teenida head raha, mängida rohkem kui ühe kiibi alglimiitideni. Mõned teismelised, iga päev peaks nende lemmiksaitidel olema juurdepääs Internetile.

Aurustumissoojus (N2) 5,57 kJ/mol Molaarne maht 17,3 cm³/mol Lihtaine kristallvõre Võre struktuur HEX Võre periood 4,039 c/a suhe 1,651 Debye temperatuur n/a

Priestley viis sel ajal läbi rea katseid, milles sidus ka õhuhapnikku ja eemaldas tekkiva süsihappegaasi ehk sai ka lämmastikku, kuid olles tol ajal valitsenud flogistoni teooria pooldaja, oli ta täielikult tõlgendas saadud tulemusi valesti (tema arvates oli protsess vastupidine - gaasisegust ei eemaldatud hapnikku, vaid vastupidi, põletamise tulemusena oli õhk küllastunud flogistoniga; järelejäänud õhku nimetas ta (lämmastik). ) flogistoniga küllastunud, st flogistiline). On ilmne, et Priestley, kuigi ta suutis lämmastikku eraldada, ei mõistnud oma avastuse olemust ja seetõttu ei peeta teda lämmastiku avastajaks.

Samal ajal viis sama tulemusega sarnased katsed läbi Karl Scheele.

Lämmastik kaheaatomiliste N 2 molekulide kujul moodustab suurema osa atmosfäärist, kus selle sisaldus on 75,6% (massi järgi) või 78,084% (mahu järgi), see tähendab umbes 3,87 10 15 tonni.

Lämmastiku sisaldus maakoores on erinevate autorite hinnangul (0,7-1,5) 10 15 tonni (pealegi huumuses - umbes 6 10 10 tonni) ja Maa vahevöös - 1,3 10 16 tonni See masside suhe viitab sellele, et lämmastiku peamiseks allikaks on vahevöö ülemine osa, kust see vulkaanipursketega Maa teistesse kestadesse siseneb.

Hüdrosfääris lahustunud lämmastiku mass, arvestades õhulämmastiku vees lahustamise ja samaaegse atmosfääri paiskamise protsesse, on ligikaudu 2 10 13 tonni, lisaks sisaldub hüdrosfääris ligikaudu 7 10 11 tonni lämmastikku. ühendite vorm.

Bioloogiline roll

Lämmastik on loomade ja taimede olemasoluks vajalik element, see on osa valkudest (16-18 massiprotsenti), aminohapetest, nukleiinhapetest, nukleoproteiinidest, klorofüllist, hemoglobiinist jne. Seoses sellega seondub märkimisväärne kogus lämmastikku leidub elusorganismides, "surnud orgaanilistes ainetes" ning merede ja ookeanide hajutatud aines. See kogus on hinnanguliselt umbes 1,9 10 11 tonni Lämmastikku sisaldava orgaanilise aine lagunemis- ja lagunemisprotsesside tulemusena võivad soodsate keskkonnategurite mõjul tekkida looduslikud lämmastikku sisaldavate mineraalide lademed, näiteks "Tšiili salpeet" (naatriumnitraat koos lisanditega muud ühendid), Norra, India sool.

Lämmastiku ringkäik looduses

Peamine artikkel: Lämmastiku ringkäik looduses

Atmosfääri lämmastiku sidumine looduses toimub kahes põhisuunas - abiogeenne ja biogeenne. Esimene tee hõlmab peamiselt lämmastiku reaktsioone hapnikuga. Kuna lämmastik on keemiliselt üsna inertne, kulub oksüdatsiooniks palju energiat (kõrgeid temperatuure). Need tingimused saavutatakse äikeselahenduse ajal, kui temperatuur jõuab 25 000 °C või rohkem. Sel juhul tekivad mitmesugused lämmastikoksiidid. Samuti on võimalus, et abiootiline fikseerimine toimub fotokatalüütiliste reaktsioonide tulemusena pooljuhtide või lairiba dielektrikute (kõrbeliiv) pindadel.

Põhiosa molekulaarsest lämmastikust (umbes 1,4 10 8 t/aastas) fikseeritakse aga biootiliselt. Pikka aega usuti, et molekulaarset lämmastikku suudab siduda vaid väike arv mikroorganismiliike (kuigi need on Maa pinnal laialt levinud): bakterid. Azotobakter ja Clostridium, liblikõieliste taimede mügarbakterid Rhizobium, tsüanobakterid Anabaena, Nostoc jt.Nüüd on teada, et see võime on paljudel teistel vees ja pinnases leiduvatel organismidel, näiteks lepa ja teiste puude mugulatel esinevad aktinomütseedid (kokku 160 liiki). Kõik need muudavad molekulaarse lämmastiku ammooniumiühenditeks (NH 4 +). See protsess nõuab märkimisväärsel hulgal energiat (1 g õhulämmastiku fikseerimiseks kulutavad kaunviljade sõlmedes olevad bakterid umbes 167,5 kJ, see tähendab, et nad oksüdeerivad umbes 10 g glükoosi). Nii on näha taimede ja lämmastikku siduvate bakterite sümbioosi vastastikune kasu - esimesed pakuvad viimastele "elukohta" ja varustab fotosünteesi tulemusena saadud "kütust" - glükoosi, teised annavad lämmastikku. vajalik taimede jaoks nende omastataval kujul.

Lämmastik ammoniaagi ja ammooniumiühendite kujul, mis saadakse biogeense lämmastiku sidumise protsessides, oksüdeerub kiiresti nitraatideks ja nitrititeks (seda protsessi nimetatakse nitrifikatsiooniks). Viimased, mida ei seo taimekuded (ja edasi mööda toiduahelat taimtoidulised ja kiskjad), ei püsi mullas kaua. Enamik nitraate ja nitriteid lahustuvad hästi, mistõttu uhub vesi need minema ja satub lõpuks ookeanidesse (hinnanguliselt on see vooluhulk 2,5–8·10 7 t/aastas).

Taimede ja loomade kudedes sisalduv lämmastik läbib pärast nende surma ammonifikatsiooni (lämmastikku sisaldavate kompleksühendite lagunemine ammoniaagi ja ammooniumiioonide vabanemisega) ja denitrifikatsiooni, see tähendab aatomi lämmastiku ja selle oksiidide vabanemist. . Need protsessid on täielikult tingitud mikroorganismide aktiivsusest aeroobsetes ja anaeroobsetes tingimustes.

Inimtegevuse puudumisel on lämmastiku sidumise ja nitrifikatsiooni protsessid peaaegu täielikult tasakaalustatud vastandlikea. Osa lämmastikust satub vulkaanipursetega vahevööst atmosfääri, osa on kindlalt fikseeritud pinnases ja savimineraalides, lisaks lekib pidevalt lämmastikku atmosfääri ülemistest kihtidest planeetidevahelisse ruumi.

Lämmastiku ja selle ühendite toksikoloogia

Iseenesest on õhulämmastik piisavalt inertne, et avaldada otsest mõju inimorganismile ja imetajatele. Kõrgendatud rõhul põhjustab see aga narkoosi, joobeseisundit või lämbumist (hapnikupuuduse korral); rõhu kiire langusega põhjustab lämmastik dekompressioonihaigust.

Paljud lämmastikuühendid on väga aktiivsed ja sageli mürgised.

Kviitung

Laborites võib seda saada ammooniumnitriti lagunemisreaktsiooniga:

NH4NO2 → N2 + 2H2O

Reaktsioon on eksotermiline, vabastades 80 kcal (335 kJ), seega on selle kulgemise ajal nõutav anuma jahutamine (kuigi reaktsiooni käivitamiseks on vaja ammooniumnitritit).

Praktikas viiakse see reaktsioon läbi nii, et kuumutatud küllastunud ammooniumsulfaadi lahusele lisatakse tilkhaaval naatriumnitriti küllastunud lahus, samal ajal kui vahetusreaktsiooni tulemusena tekkinud ammooniumnitrit laguneb koheselt.

Sel juhul eralduv gaas on saastunud ammoniaagi, lämmastikoksiidi (I) ja hapnikuga, millest see puhastatakse väävelhappe, raud(II)sulfaadi ja kuuma vase lahuste järjestikuse läbimise teel. Seejärel lämmastik kuivatatakse.

Teine laborimeetod lämmastiku saamiseks on kaaliumdikromaadi ja ammooniumsulfaadi segu kuumutamine (kaalusuhtes 2:1). Reaktsioon toimub vastavalt võrranditele:

K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4) 2 SO 4 = (NH 4) 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → (t) Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Puhtaima lämmastiku võib saada metalliasiidide lagundamisel:

2NaN3 →(t) 2Na + 3N 2

Niinimetatud "õhk" või "atmosfääri" lämmastik, see tähendab lämmastiku ja väärisgaaside segu, saadakse õhu reageerimisel kuuma koksiga:

O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2

Sel juhul saadakse nn "generaator" või "õhk", gaas - keemilise sünteesi tooraine ja kütus. Vajadusel saab sellest lämmastikku eraldada vingugaasi neelamisega.

Molekulaarset lämmastikku toodetakse tööstuslikult vedela õhu fraktsioneeriva destilleerimise teel. Seda meetodit saab kasutada ka "atmosfäärilämmastiku" saamiseks. Laialdaselt kasutatakse ka lämmastikutehaseid, mis kasutavad adsorptsiooni ja membraanigaaside eraldamise meetodit.

Üks laborimeetodeid on ammoniaagi juhtimine üle vask(II)oksiidi temperatuuril ~700°C:

2NH3 + 3CuO → N2 + 3H20 + 3Cu

Ammoniaak võetakse selle küllastunud lahusest kuumutamise teel. CuO kogus on 2 korda suurem kui arvutatud. Vahetult enne kasutamist puhastatakse lämmastik hapniku ja ammoniaagi lisanditest vase ja selle oksiidi (II) juhtimisega (samuti ~700°C), seejärel kuivatatakse kontsentreeritud väävelhappe ja kuiva leelisega. Protsess on üsna aeglane, kuid seda väärt: gaas on väga puhas.

Omadused

Füüsikalised omadused

Lämmastiku optilise joone emissioonispekter

Normaaltingimustes on lämmastik värvitu, lõhnatu, vees vähelahustuv gaas (0°C juures 2,3 ml/100g, 80°C juures 0,8 ml/100g).

Vedelas olekus (keemistemperatuur -195,8 ° C) - värvitu, liikuv, nagu vesi, vedelik. Kokkupuutel õhuga neelab sellest hapnikku.

-209,86 °C juures tahkub lämmastik lumetaolise massi või suurte lumivalgete kristallidena. Kokkupuutel õhuga absorbeerib see hapnikku, sulades, moodustades hapniku lahuse lämmastikus.

Tuntud on kolm tahke lämmastiku kristalset faasi. Vahemikus 36,61 - 63,29 K β-N2 kuusnurkne tihe tihendus, ruumirühm P6/mmc, raku parameetrid a=4,036Å ja c=6,630Å. Temperatuuridel alla 36,61 K on α-N 2 faas näokeskne kuubik, Pa3 või P2 1 3 rühm, a=5,660Å. Rõhu all üle 3500 atm. ja temperatuuridel alla -190 °C moodustub kuusnurkne γ-N 2 faas.

Keemilised omadused, molekulaarstruktuur

Vabas olekus lämmastik eksisteerib kaheaatomiliste molekulide N 2 kujul, mille elektroonilist konfiguratsiooni kirjeldab valem σ s ²σ s *2 π x, y 4 σ z ², mis vastab kolmiksidemele lämmastikumolekulide N vahel. ≡N (sideme pikkus d N≡N = 0,1095 nm). Selle tulemusena on lämmastiku molekul dissotsiatsioonireaktsiooni jaoks äärmiselt tugev N2 ↔ 2N moodustumise erientalpia ΔH° 298 =945 kJ, reaktsioonikiiruse konstant K 298 =10 -120 ehk lämmastikumolekulide dissotsiatsiooni normaalsetes tingimustes praktiliselt ei toimu (tasakaal on peaaegu täielikult nihkunud vasakule). Lämmastiku molekul on mittepolaarne ja nõrgalt polariseeritud, molekulidevahelised vastasmõjujõud on väga nõrgad, seetõttu on lämmastik tavatingimustes gaasiline.

Isegi temperatuuril 3000 °C on N 2 termilise dissotsiatsiooni aste vaid 0,1% ja ainult umbes 5000 °C temperatuuril ulatub see mitme protsendini (normaalrõhul). Atmosfääri kõrgetes kihtides toimub N 2 molekulide fotokeemiline dissotsiatsioon. Laboritingimustes saab aatomi lämmastikku saada gaasilise N 2 juhtimisel tugevas vaakumis läbi kõrgsagedusliku elektrilahenduse välja. Aatomi lämmastik on palju aktiivsem kui molekulaarne lämmastik: eriti tavalisel temperatuuril reageerib see väävli, fosfori, arseeni ja mitmete metallidega, näiteks kaas.

Lämmastiku molekuli suure tugevuse tõttu on paljud selle ühendid endotermilised, nende moodustumise entalpia on negatiivne ning lämmastikuühendid on termiliselt ebastabiilsed ja lagunevad kuumutamisel üsna kergesti. Seetõttu on lämmastik Maal enamasti vabas olekus.

Oma märkimisväärse inertsuse tõttu reageerib lämmastik normaalsetes tingimustes ainult liitiumiga:

6Li + N2 → 2Li 3N,

Kuumutamisel reageerib see mõnede teiste metallide ja mittemetallidega, moodustades samuti nitriide:

3Mg + N2 → Mg3N2,

Vesiniknitriid (ammoniaak) on praktilise tähtsusega:

Peamine artikkel: Atmosfäärilämmastiku tööstuslik fikseerimine

Lämmastikuühendeid kasutatakse keemias ülimalt laialdaselt, kõiki lämmastikku sisaldavaid aineid kasutavaid valdkondi pole võimalik isegi loetleda: see on väetiste, lõhkeainete, värvainete, ravimite jne tööstus. Kuigi lämmastikku on saadaval kolossaalsetes kogustes sõna "õhust" otseses tähenduses, jäi ülalkirjeldatud lämmastikumolekuli N 2 tugevuse tõttu pikaks ajaks lahendamata probleem lämmastikku sisaldavate ühendite õhust kättesaamisega; enamik lämmastikuühendeid ekstraheeriti selle mineraalidest, näiteks Tšiili soolast. Nende mineraalide varude vähenemine, aga ka nõudluse kasv lämmastikuühendite järele tingis aga vajaduse kiirendada tööd õhulämmastiku tööstusliku fikseerimisega.

Kõige tavalisem ammoniaagi meetod õhulämmastiku sidumiseks. Pöörduv ammoniaagi sünteesi reaktsioon:

3H2 + N2↔ 2NH3

eksotermiline (termiline efekt 92 kJ) ja käib koos mahu vähenemisega, seetõttu on tasakaalu nihutamiseks Le Chatelier-Browni põhimõtte kohaselt vaja segu ja kõrgeid rõhku jahutada. Kuid kineetilisest vaatenurgast on temperatuuri alandamine ebasoodne, kuna see vähendab oluliselt reaktsioonikiirust – isegi 700 °C juures on reaktsioonikiirus selle praktiliseks kasutamiseks liiga madal.

Sellistel juhtudel kasutatakse katalüüsi, kuna sobiv katalüsaator võimaldab reaktsioonikiirust suurendada ilma tasakaalu nihutamata. Sobiva katalüsaatori otsimisel katsetati paarkümmend tuhat erinevat ühendit. Omaduste kombinatsiooni osas (katalüütiline aktiivsus, mürgistuskindlus, madal hind) on enim kasutatud alumiiniumi ja kaaliumoksiidide lisanditega metallilisel raual põhinev katalüsaator. Protsess viiakse läbi temperatuuril 400-600°C ja rõhul 10-1000 atmosfääri.

Tuleb märkida, et rõhul üle 2000 atmosfääri toimub ammoniaagi süntees vesiniku ja lämmastiku segust suure kiirusega ja ilma katalüsaatorita. Näiteks 850 °C ja 4500 atmosfääri juures on toote saagis 97%.

On veel üks, vähem levinud meetod atmosfäärilämmastiku tööstuslikuks sidumiseks - tsüaanamiidi meetod, mis põhineb kaltsiumkarbiidi reaktsioonil lämmastikuga temperatuuril 1000 ° C. Reaktsioon toimub vastavalt võrrandile:

CaC 2 + N 2 → CaCN 2 + C.

Reaktsioon on eksotermiline, selle termiline efekt on 293 kJ.

Vedelat lämmastikku näidatakse filmides sageli ainena, mis suudab koheselt külmutada piisavalt suuri objekte. See on laialt levinud viga. Isegi lille külmutamine võtab üsna kaua aega. See on osaliselt tingitud lämmastiku väga madalast soojusmahtuvusest. Samal põhjusel on väga raske jahutada näiteks lukke -196 ° C-ni ja neid ühe hoobiga purustada.

Liiter vedelat lämmastikku, aurustub ja kuumutatakse kuni 20 °C, moodustab ligikaudu 700 liitrit gaasi. Sel põhjusel hoitakse vedelat lämmastikku spetsiaalsetes avatud tüüpi vaakumisolatsiooniga Dewarsi või krüogeensetes surveanumates. Tulekahju vedela lämmastikuga kustutamise põhimõte põhineb samal faktil. Aurudes tõrjub lämmastik välja põlemiseks vajaliku hapniku ja tuli lakkab. Kuna lämmastik erinevalt veest, vahust või pulbrist lihtsalt aurustub ja kaob, on lämmastikuga tulekustutus kõige tõhusam tulekustutusmehhanism väärtuslike asjade säilimise seisukohalt.

Elusolendite vedela lämmastiku külmutamine koos nende hilisema sulatamise võimalusega on problemaatiline. Probleem seisneb selles, et olendit ei suudeta piisavalt kiiresti külmutada (ja lahti külmutada), et külmumise heterogeensus ei mõjuta tema elutähtsaid funktsioone. Raamatus "Fiasco" sellel teemal fantaseeriv Stanislav Lem mõtles välja hädaolukorras lämmastiku külmutussüsteemi, milles astronaudi suhu torkas hambaid välja lööv lämmastikuvoolik ja sellesse juhiti ohtralt lämmastikujuga.

Silindri märgistus

Lämmastikuga balloonid on värvitud mustaks, neil peab olema kollane kiri ja pruun triip (vastavalt Venemaa standarditele).

Vaata ka

Kategooria:Lämmastikuühendid;
Lämmastiku ringkäik looduses;

Kirjandus

Nekrasov B. V., Üldise keemia alused, 1. kd, M .: "Keemia", 1973;
Keemia: Ref. toim./V. Schroeter, K.-H. Lautenschleger, H. Bibrak jt: Per. temaga. 2. väljaanne, stereotüüp. - M.: Keemia, 2000 ISBN 5-7245-0360-3 (vene keel), ISBN 3-343-00208-9 (saksa keel);
Akhmetov N. S., Üldine ja anorgaaniline keemia. 5. väljaanne, rev. - M.: Kõrgkool, 2003 ISBN 5-06-003363-5;
Gusakova NV, Keskkonnakeemia. Sari "Kõrgharidus". Rostov Doni ääres: Phoenix, 2004 ISBN 5-222-05386-5;
Isidorov V. A., Ökoloogiline keemia. Peterburi: Himizdat, 2001 ISBN 5-7245-1068-5;
Trifonov D.N., Trifonov V.D., Kuidas keemilised elemendid avastati - M.: Valgustus, 1980
Keemiku käsiraamat, 2. väljaanne, 1. kd, M.: "Keemia", 1966;

Märkmed

Lingid

Lämmastikku (inglise Nitrogen, French Azote, saksa Stickstoff) avastasid peaaegu üheaegselt mitmed uurijad. Cavendish sai lämmastikku õhust (1772), juhtides viimase läbi kuuma kivisöe ja seejärel süsinikdioksiidi absorbeerimiseks leeliselahuse. Cavendish ei andnud uuele gaasile erilist nime, nimetades seda mefiitõhuks (Air mephitic ladinakeelsest sõnast mephitis – maa lämmatav ehk kahjulik aurumine). Priestley tegi peagi kindlaks, et kui küünal põleb pikka aega õhus või asub loom (hiir), muutub selline õhk hingamatuks. Ametlikult omistatakse lämmastiku avastamist tavaliselt Blacki õpilasele Rutherfordile, kes avaldas oma väitekirja (meditsiinidoktori kraadi saamiseks) 1772. aastal - "Fikseeritud õhust, mida muidu nimetatakse lämmatavaks", kus mõned lämmastiku keemilised omadused olid esimesed. kirjeldatud. Samadel aastatel sai Scheele atmosfääriõhust lämmastikku samamoodi nagu Cavendish. Ta nimetas uut "gaasiga rikutud õhku (Verdorbene Luft). Kuna flogistikakeemikud pidasid selle flogistikuks õhu läbimist läbi kuuma söe, siis Priestley (1775) nimetas lämmastikuga phlogisticated õhuks (Air phlogisticated). Cavendish rääkis õhu flogistikust ka aastal Lavoisier uuris aastatel 1776-1777 üksikasjalikult atmosfääriõhu koostist ja leidis, et 4/5 selle mahust koosneb lämmatavast gaasist (Air mofette - atmosfääri mofette või lihtsalt Mofett). õhku ja mõnda muud - kasutati varem uue keemilise nomenklatuuri tunnustamine Euroopa riikides, see tähendab enne kuulsa raamatu "Keemilise nomenklatuuri meetod" (1787) avaldamist.
Selle raamatu koostajad - Pariisi Teaduste Akadeemia nomenklatuurikomisjoni liikmed - Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet ja Fourcroix - võtsid lihtsate ainete jaoks vastu vaid mõned uued nimed, eriti Lavoisier' pakutud "hapniku" nimed. ja "vesinik". Lämmastikule uue nimetuse valimisel sattus hapnikuteooria põhimõtetele tuginev komisjon raskustesse. Nagu teate, tegi Lavoisier ettepaneku anda lihtsatele ainetele sellised nimetused, mis kajastaksid nende põhilisi keemilisi omadusi. Sellest lähtuvalt tuleks sellele lämmastikule anda nimi "lämmastikhapperadikaal" või "nitraathapperadikaal". Sellised nimetused, kirjutab Lavoisier oma raamatus "Elementaarse keemia põhimõtted" (1789), põhinevad vanadel terminitel nitr või salpeet, mis on tunnustatud kunstis, keemias ja ühiskonnas. Need sobiksid väga hästi, aga on teada, et lämmastik on ka lenduva leelise (ammoniaagi) alus, nagu Berthollet oli hiljuti kindlaks teinud. Seetõttu ei kajasta nimetus radikaal ehk nitraathappe alus lämmastiku põhilisi keemilisi omadusi. Kas poleks õigem peatuda sõnal lämmastik, mis nomenklatuurikomisjoni liikmete hinnangul peegeldab elemendi peamist omadust - selle sobimatust hingamiseks ja eluks. Keemilise nomenklatuuri autorid tegid ettepaneku tuletada sõna lämmastik kreeka negatiivsest eesliitest "a" ja sõnast elu. Seega peegeldas nimetus lämmastik nende arvates selle elutust ehk elutust.
Sõna lämmastik ei tulnud aga välja Lavoisier ega tema kolleegid komisjonis. Seda on tuntud juba antiikajast ning keskaja filosoofid ja alkeemikud kasutasid seda "metallide esmase aine (aluse)" tähistamiseks, filosoofide niinimetatud elavhõbedaks või alkeemikute topeltelavhõbedaks. Sõna lämmastik jõudis kirjandusse, arvatavasti keskaja esimestel sajanditel, nagu paljud teised krüpteeritud ja müstilised nimed. Seda leidub paljude alkeemikute kirjutistes, alustades Baconist (XIII sajand), Paracelsuses, Libaviuses, Valentinuses jt. Libavius näitab isegi, et sõna lämmastik (asoth) pärineb iidsest hispaania-araabia sõnast azok ( asokk või asok), mis tähistab elavhõbedat. Kuid on tõenäolisem, et need sõnad ilmusid tüvisõna lämmastik (asot või asoth) kirjutajate moonutuste tulemusena. Nüüd on sõna lämmastik päritolu täpsemalt kindlaks tehtud. Muistsed filosoofid ja alkeemikud pidasid "metallide põhiainet" kõige olemasoleva alfaks ja oomegaks. See väljend on omakorda laenatud Apokalüpsisest - Piibli viimasest raamatust: "Mina olen alfa ja oomega, algus ja lõpp, esimene ja viimane." Iidsetel aegadel ja keskajal pidasid kristlikud filosoofid oma traktaatide kirjutamisel õigeks kasutada ainult kolme "pühaks" tunnistatud keelt - ladina, kreeka ja heebrea keelt (kiri ristil Kristuse ristilöömise ajal). evangeeliumi lugu tehti nendes kolmes keeles). Sõna lämmastik moodustamiseks võeti nende kolme keele (a, alfa, aleph ja zet, omega, tov - AAAZOT) tähestiku algus- ja lõpptähed.
1787. aasta uue keemilise nomenklatuuri koostajad ja eelkõige selle loomise algataja Guiton de Morvo teadsid sõna lämmastik olemasolust juba ammustest aegadest hästi. Morvo märkis "Methodical Encyclopedia" (1786) selle termini alkeemilise tähenduse. Pärast Keemilise nomenklatuuri meetodi avaldamist tulid hapnikuteooria – flogistika – vastased lagedale terava kriitikaga uue nomenklatuuri suhtes. Eriti, nagu Lavoisier ise oma keemiaõpikus märgib, kritiseeriti "iidsete nimede" kasutuselevõttu. Eelkõige tõi hapnikuteooria vastaste tugipunkti ajakirja Observations sur la Physique väljaandja La Mettrie välja, et alkeemikud kasutasid sõna lämmastik teises tähenduses.
Sellele vaatamata võeti uus nimi Prantsusmaal ja ka Venemaal kasutusele, asendades varem aktsepteeritud nimetused "phlogisticated gas", "mofette", "mofette base" jne.
Ausaid märkusi tekitas ka kreeka keelest pärit sõnamoodustus lämmastik. DN Prjanišnikov märkis oma raamatus "Lämmastik NSV Liidu taimede elus ja põllumajanduses" (1945) õigesti, et kreeka keelest pärit sõnamoodustus "äratab kahtlusi". Ilmselgelt olid need kahtlused ka Lavoisier’ kaasaegsetel. Lavoisier ise kasutab oma keemiaõpikus (1789) sõna lämmastik koos nimetusega "radikaalne nitriik" (radikaalnitriik).
Huvitav on märkida, et hilisemad autorid, püüdes ilmselt kuidagi õigustada nomenklatuurikomisjoni liikmete tehtud ebatäpsust, tuletasid sõna lämmastik kreeka keelest - elu andev, elu andev, luues tehissõna "azotikos", mis on kreeka keeles puudub (Dirgart, Remy jt). Seda sõna lämmastik moodustamise viisi saab aga vaevalt õigeks tunnistada, kuna lämmastiku nime tuletissõna oleks pidanud kõlama "asotikoon".
Nimetuse lämmastiku ebaõnnestumine oli ilmne paljudele Lavoisier’ kaasaegsetele, kes suhtusid tema hapnikuteooriasse täiel määral kaasa. Niisiis tegi Chaptal oma keemiaõpikus "Elements of Chemistry" (1790) ettepaneku asendada sõna lämmastik sõnaga lämmastik (lämmastik) ja nimetas oma aja vaadete kohaselt gaasiks (iga gaasimolekuli esindas atmosfäär kalorsusega), "lämmastikgaas" (gaaslämmastik). Chaptal põhjendas oma ettepanekut üksikasjalikult. Üheks argumendiks oli viide, et seda nime, mis tähendab elutu, võib põhjusega anda teistele lihtsatele kehadele (millel on näiteks tugevad mürgised omadused). Inglismaal ja Ameerikas kasutusele võetud nimetus lämmastik sai hiljem aluseks elemendi rahvusvahelisele nimetusele (Nitrogenium) ja lämmastiku sümboliks - N. Prantsusmaal 19. sajandi alguses. -N märgi asemel kasutati Az-märki. 1800. aastal pakkus üks keemianomenklatuuri kaasautoritest Fourcroix välja teise nimetuse – leelis (alcaligen – alcaligene), tuginedes asjaolule, et lämmastik on ammoniaagi lenduva leelise (Alcali volatil) "alus". Kuid keemikud seda nime ei aktsepteerinud. Lõpetuseks mainigem lämmastiku nimetust, mida 18. sajandi lõpul kasutasid flogistikakeemikud ja eriti Priestley – septon (prantsuse Septique – mädane). Selle nime pakkus ilmselt välja Mitchell, Blacki õpilane, kes töötas hiljem Ameerikas. Davy lükkas selle tiitli tagasi. Saksamaal alates XVIII sajandi lõpust. ja tänapäevani nimetatakse lämmastikku Stickstoffiks, mis tähendab "lämmatavat ainet".
Mis puutub lämmastiku vanadesse venekeelsetesse nimetustesse, mis esinesid 18. sajandi lõpu - 19. sajandi alguse erinevates teostes, siis need on järgmised: lämmatav gaas, ebapuhas gaas; mofetic air (kõik need on tõlked prantsuskeelsest nimest Gas mofette), lämmatav aine (tõlge saksa keelest Stickstoff), phlogisticated air, põletatud gaas, põletatud õhk (flogistilised nimetused on Priestley pakutud termini tõlge - Рlogisticated air). Kasutati ka nimesid; rikutud õhk (tõlge Scheele terminist Verdorbene Luft), salpeet, soolagaas, lämmastik (Chaptali pakutud nime tõlge – lämmastik), leelis, leeliseline aine (Furcroix' terminid tõlgiti vene keelde 1799. ja 1812. aastal), septon, putrefaktiiv (Septon) ) jt. Nende arvukate nimetuste kõrval kasutati eriti 19. sajandi algusest ka sõnu lämmastik ja lämmastikgaasid.
V. Severgin oma "Välismaa keemiaraamatute mugavaima mõistmise juhendis" (1815) selgitab sõna lämmastik järgmiselt: "Azoticum, Azotum, Azotozum - lämmastik, lämmatav aine"; "Asoot – lämmastik, soolpeter"; "nitraatgaas, lämmastikgaas". Lõpuks jõudis sõna lämmastik vene keemianomenklatuuri ja asendas kõik muud nimed pärast G. Hessi raamatu "Puhta keemia alused" (1831) avaldamist.
Lämmastikku sisaldavate ühendite tuletisnimetused moodustatakse vene ja teistes keeltes kas sõnast lämmastik (lämmastikhape, asoühendid jne) või rahvusvahelisest nimetusest nitrogenium (nitraadid, nitroühendid jne). Viimane termin pärineb iidsetest nimetustest nitr, nitrum, nitrone, mis tavaliselt tähistasid salpeetrit, mõnikord looduslikku soodat. Rulandi sõnaraamat (1612) ütleb: "Nitrum, männimets (baurach), salpeet (Sal petrosum), nitrum, sakslastel - Salpeter, Veggsalz - sama mis Sal retrae."